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    【题目】能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

    A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

    B. 在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液

    C. 在氯乙烷中加入乙醇，加热，然后加入AgNO3溶液

    D. 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

    【答案】D

    【解析】

    检验氯乙烷中氯元素，氯乙烷可以在氢氧化钠水溶液中水解生成氯离子，也可以在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成氯离子，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，故选D；

    答案：D

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    【题目】下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( 　)

    A. SB. AsC. MnD. Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小数点后保留一位有效数字)密度为1.84 g/cm3、浓度为98％的浓硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。

    II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

    阳离子

    H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32-、AlO2-

    为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。

    (1)该溶液中一定含有的阳离子是____________________，其对应物质的量浓度之比为___________________________，溶液中一定不存在的阴离子是_________________________。

    (2)写出沉淀减少的离子方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 含有大量NO的溶液：H+、K+、Cl—、SO32—

    B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—

    C. =1×10—12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+

    D. 由水电离出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液：Na+、K+、CO32—、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：

    ①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；

    ②另取m g试样A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；

    ③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。

    根据以上过程回答下列问题：

    (1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；

    (2)写出②中发生反应的离子方程式____________________________________；

    (3)下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_____；

    (4)m g试样A中含Mg的质量为________g；

    (5)林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。

    郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

    A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

    C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。

    完成下列填空：

    (1)KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______(选填编号)。

    a.75%酒精 b.双氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂

    (2)B装置中饱和食盐水的作用是___________，D装置中NaOH的作用______________。

    (3)实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将C 装置放入________________中。

    II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3进行标定

    (4)配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g（精确到0.001）。

    (5)取某 KMnO4 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式错误的是

    A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    B.澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O

    C.锌与氯化铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

    D.硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）

    A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

    B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

    C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

    D. 该反应中化学能全部转化为热能

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