Question

【题目】KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。

完成下列填空：

(1)KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______(选填编号)。

a.75%酒精 b.双氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂

(2)B装置中饱和食盐水的作用是___________，D装置中NaOH的作用______________。

(3)实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将C 装置放入________________中。

II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3进行标定

(4)配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g（精确到0.001）。

(5)取某 KMnO4 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_________

Answer 1

【答案】 bc 除 HCl 尾气处理，吸收多余Cl2 分液漏斗中盐酸滴速 冰水浴 3.950 84.3％

【解析】考查实验方案设计与评价，（1）KMnO4的消毒机理，是利用KMnO4的强氧化性，a、75%酒精不具有强氧化性，消毒机理与KMnO4不同，故a错误；b、双氧水具有强氧化性，利用其强氧化性进行消毒，消毒机理与KMnO4相似，故b正确；c、NaClO具有强氧化性，利用其强氧化性进行消毒，消毒机理与KMnO4相似，故c正确；d、硫磺皂不具有强氧化性，消毒机理与KMnO4不同，故d错误；（2）A装置产生氯气中含有HCl，HCl能与NaOH反应，使生成NaClO的纯度降低，必须除去HCl，因此饱和食盐水的目的是除去氯气中混有HCl；因为氯气有毒，为防止污染环境，必须除去未反应的氯气，因此装置D的作用是尾气处理，吸收多余的氯气；（3）控制产生氯气的气流，需调节分液漏斗的活塞，来控制滴入烧瓶中盐酸速度；因为氯气与氢氧化钠反应温度较高时，生成NaClO3，因此需要控制温度，控制温度在0－5℃，可将C装置放入冰水浴中；（4）需要称量Na2S2O3的质量为250×10－3×0.1×158g=3.950g；（5）根据得失电子数目守恒，20.00×10－3×0.1×2×4=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=3.2×10－3mol，其质量为3.2×10－3×158g=0.5056g，产品的纯度为0.5056/0.600×100%=84.3%。