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    【题目】反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2可用于制作印刷电路板。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

    A.Cu为还原剂B.FeCl3被氧化

    C.Cu得到电子D.FeCl3发生氧化反应

    【答案】A

    【解析】

    2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，氯化铁中铁化合价降低，铜单质化合价升高。

    A选项，Cu化合价升高，因此作还原剂，故A正确；

    B选项，FeCl3化合价降低，被还原，故B错误；

    C选项，Cu化合价升高，失去电子，故C错误；

    D选项，FeCl3化合价降低，被还原，发生还原反应，故D错误；

    综上所述，答案为A。

    练习册系列答案
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    【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　)

    A.Al(OH)3胶体B.CuSO4溶液

    C.稀盐酸D.稀硝酸

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    【题目】某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）△H＜0 下图是表示该反应速率（v）随时间（t）变化的关系图。t2、t3、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中不正确的是

    A. t3时减小了压强

    B. t5时增大了压强

    C. t6时刻后反应物的转化率最低

    D. t1时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数

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    【题目】关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）

    A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体

    B.氯气用碱石灰干燥

    C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

    D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

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    【题目】下列关于氯水的说法正确的（ ）

    A.新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClO

    B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

    C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

    D.新制氯水中滴加石蕊试液，变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为了回收利用含钢催化剂(V2O5、VOSO4及不溶性杂质)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。该工艺的主要流程如图所示:

    已知:部分含钒物质在水中的溶解性:

    物质

    V2O5

    VOSO4

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    难溶

    可溶

    难溶

    易溶

    (1)由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为:___________

    (2)V2O5通常用作为反应2SO2+O22SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.

    (3)反应①的目的是_________.

    (4)将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为______.

    (5)反应③的沉淀率(又称沉钒率) 是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是____________.

    (6)反应④在NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标) 随温度变化的曲线如图2所示，则其分解过程中_______(填字母代号)。

    A.先分解失去H2O，再分解失去NH3

    B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O

    C.同时分解失去H2O 和NH3

    D.同时分解失去H2和N2和H2O

    (7)全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。

    (1)①氯胺（NH2Cl）的电子式为________。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=_________。

    化学键

    键能/(kJ·mol-1)

    N-H

    391.3

    Cl-Cl

    243.0

    N-Cl

    191.2

    H-Cl

    431.8

    ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(NO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)（乙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    n(NO)（丙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

    (3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

    A. c1∶c2＝1∶3

    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X和Y的转化率相等

    D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

    B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

    C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

    D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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