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    【题目】下列关于氯水的说法正确的（ ）

    A.新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClO

    B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

    C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

    D.新制氯水中滴加石蕊试液，变红后褪色

    【答案】D

    【解析】

    A选项，新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气分子而显浅黄绿色，故A错误；

    B选项，新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氧气，故B错误；

    C选项，新制氯水中滴加硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，故C错误；

    D选项，新制氯水中滴加石蕊试液，氢离子使石蕊先变红，次氯酸使红色又褪色，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    【题目】利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0 mol·L－1Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( )

    A. 称取碳酸钠晶体53.0 g

    B. 定容时，俯视观察刻度线

    C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

    D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

    B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

    D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

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    【题目】用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】不能用氯气与金属直接反应制取的物质是

    A.NaClB.CuCl2C.FeCl2D.FeCl3

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    【题目】反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2可用于制作印刷电路板。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

    A.Cu为还原剂B.FeCl3被氧化

    C.Cu得到电子D.FeCl3发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分。

    Ⅰ．中和热的测定：

    （1）在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式（写出最后结果）△H=________________KJ/mol。

    （2）1L 1mol/LH2SO4溶液与2L 1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式_________________________________________________。

    Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

    （1）滴定原理为：______________________________________________（用离子方程式表示）。

    （2）滴定时，KMnO4溶液应装在 _____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。润洗滴定管的操作方法是_____________________________________________________。

    （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为________mL。

    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    26.32

    24.02

    23.98

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是由以下选项中的______________引起。

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

    B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

    C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    （5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C =_______________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

    回答下列问题：

    (1)A的名称是_________；已知C是反式产物，则C的结构简式为_________。

    (2)⑥的反应类型是_________，⑧的反应类型是__________。

    (3)F含有的官能团的名称是________。

    (4)反应⑤的化学方程式为__________。

    (5)肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有_____种（不考虑顺反异构）。与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是___________。

    (6)参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（）的合成路线____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2LNO与11.2 LO2混合后所含分子数为0.75NA

    B. 常温常压下，16gO3所含电子数为8NA

    C. 1L0.lmol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NA

    D. 铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol H2时，转移电子数为NA

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