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    16．实验室有一瓶亚酸钠试剂，已部分被氧化成硫酸钠．某学生设计如下实验来确定其纯度．已知往溶液中加盐酸发生如下反应：2HCl+Na2SO3═2NaCl+SO2↑+H2O
    （1）以下实验操作步骤中，其正确的操作顺序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH
    （1）A．取样品W1g；B．加盐酸酸化；C．用蒸馏水溶解；D．过滤；E．加入过量的BaCl2溶液；F．洗涤；G．干燥；H．称量沉淀质量为W2g
    （2）酸化时盐酸是否需过量？其原因是使亚硫酸钠完全反应，防止生成亚硫酸钡
    （3）BaCl2溶液为什么要过量？BaCl2溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀
    如何检验BaCl2已过量？取上层清液再滴加氯化钡就不会有沉淀生成，故可以检验氯化钡是否已过量
    （4）洗涤的目的是洗去表面的杂质与溶液残留
    如何检验沉淀已洗净？取最后几滴洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净
    （5）样品中的Na2SO3纯度为$\frac{{w}_{1}-\frac{142W{\;}_{2}}{233}}{w{\;}_{1}}$×100%．样品Na2SO3倍氧化的百分率为$\frac{\frac{w{\;}_{2}}{233}×126}{{w}_{1}-\frac{w{\;}_{2}}{233}×16}$×100%．

    分析 （1）由方案设计可知，该方案原理为加入盐酸将溶液中的亚硫酸根转化为二氧化硫除去，再加入过量的氯化钡将硫酸根转化为硫酸钡沉淀，通过测量硫酸钡的质量，计算样品中硫酸钠的质量，进而计算样品硫酸钠的质量分数；
    （2）由于亚硫酸钠与氯化钡发生反应Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，影响硫酸钡质量的测定；
    （3）加入氯化钡应过量，以保证硫酸钠完全生成沉淀；
    （4）洗涤的目的是除去固体表面吸附的离子，防止质量偏大，可用硝酸银检验氯离子，以此确定是否洗涤干净；
    （5）根据硫酸钡的质量，可知硫酸钠的质量，进而可确定Na2SO3的纯度，根据硫酸钠比亚硫酸钠多一个氧原子可求出原先总的亚硫酸钠的质量．

    解答 解：（1）测量固体中亚硫酸钠的纯度，可将固体溶于水，加入盐酸将溶液中的亚硫酸根转化为二氧化硫除去，再加入过量的氯化钡将硫酸根转化为硫酸钡沉淀，通过测量硫酸钡的质量，计算样品中硫酸钠的质量，进而可确定亚硫酸钠的纯度，操作顺序为ACEBDFGH或者ACBEDFGH，故答案为：ACEBDFGH或者ACBEDFGH；
    （2）由于亚硫酸钠与氯化钡发生反应Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，影响硫酸钡质量的测定，故应加入过量的盐酸，除去溶液中的亚硫酸根，
    故答案为：使亚硫酸钠完全反应，防止生成亚硫酸钡；
    （3）如果氯化钡过量，硫酸根离子完全沉淀，取上层清液再滴加氯化钡就不会有沉淀生成，故可以检验氯化钡是否已过量；
    故答案为：BaCl2溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀；静置取上层清液，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成证明已过量；
    （4）沉淀可能附带有氯离子，洗涤沉淀的目的是洗去表面的杂质与溶液残留，防止固体质量偏大，如果洗涤干净，滴加硝酸银溶液就不会生成氯化银白色沉淀，
    故答案为：洗去表面的杂质与溶液残留；取最后几滴洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净；
    （5）W2 g为硫酸钡的质量，则硫酸钠的质量为（$\frac{W{\;}_{2}}{233}$×142）g，所以Na2SO3的质量为W1 g-$\frac{W{\;}_{2}}{233}$×142g，则样品中Na2SO3的纯度为$\frac{{w}_{1}-\frac{142W{\;}_{2}}{233}}{w{\;}_{1}}$×100%，
    被氧化的Na2SO3的质量为（$\frac{W{\;}_{2}}{233}$×126）g，原先总的亚硫酸钠的质量为（w1-$\frac{W{\;}_{2}}{233}$×16）g，
    Na2SO3被氧化的百分率为$\frac{\frac{w{\;}_{2}}{233}×126}{{w}_{1}-\frac{w{\;}_{2}}{233}×16}$×100%．
    故答案为：$\frac{{w}_{1}-\frac{142W{\;}_{2}}{233}}{w{\;}_{1}}$×100%；$\frac{\frac{w{\;}_{2}}{233}×126}{{w}_{1}-\frac{w{\;}_{2}}{233}×16}$×100%．

    点评 本题考查实验方案的理解与对操作的评价、离子的检验等，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，难度不大，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析能力．

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    6．某课外活动小组研究金属钙的性质．他们首先通过分析钙与镁的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钙与镁属于同一类物质，在性质上有许多相似之处，在金属活动性顺序表中，钙排在钠的前面．实验过程如下：先取一块钙，用小刀切割下一小块，观察切面为银白色．预测其与水反应的现象和钠的一样，所以将小块钙放在盛水的烧杯中，发现钙沉在液面下，有气泡冒出，但不如钠与水反应剧烈．由此可知：钙的硬度比较小，密度比水大，和水反应不如钠剧烈．
    （1）该小组研究钙的性质时用到了哪些主要方法：查阅资料、实验、观察、分类、比较（任写三种）．
    （2）他们是按照怎样的程序来研究金属钙的性质的：观察外观、预测性质、实验观察、解释结论
    （3）你认为钙与水反应不如钠与水反应剧烈的原因可能是钙与水反应生成氢氧化钙，溶解度不大，附着在钙的表面，使钙与水的反应速率减慢．

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    7．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
    A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
    B．在0℃，1标准大气压下的气体摩尔体积约为22.4L
    C．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L
    D．相同物质的量的气体，其体积也相同

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    4．在煤的液化过程中可以获得洁净的燃料油和化工原料．在一定温度、压强及催化剂下，可以用水煤气合成碳氢化合物和含氧有机物．请写出下列反应的化学方程式：
    用水煤气合成辛烷（C8H18）：8CO+17H2$\frac{\underline{\;一定温度、压强\;}}{催化剂}$C8H18+8H2O；
    用水煤气合成甲醇（CH30H）：CO+2H2$\frac{\underline{\;一定温度、压强\;}}{催化剂}$CH30H．

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    11．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高猛酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，在一定条件下与足量的H2发生加成反应，其加成产物的一氯代物（不考虑立体结构）有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    1．取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）20g，放入1mol/L盐酸500mL中完全反应，得到标况下2.24L CO2，求样品中碳酸钠的质量分数？

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    8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子
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    C．1L 1mol•L-1的FeCl3溶液中，含有铁离子的数目为NA
    D．t时，1L pH=6的纯水中，含有10-6NA个OH-

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    5．3.612×1024个CO2的物质的量是6mol，其中O是12mol，CO2的质量是264g．

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    12．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，
    反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
    2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
    2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
    B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
    C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
    D．氧化性：MnO2＞IO3-＞SO42-＞Mn42+

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