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    【题目】对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用热的纯碱溶液去除油污

    纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质

    B

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

    C

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

    D

    FeCl3溶液可用于水处理

    FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A. 纯碱为Na2CO3，因CO32－的水解，使溶液向碱性，加热促进水解，碱性增强，油污含有油脂，油脂在碱中水解中可溶水的物质，故A错误；

    B. K2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，两者混合使用，发生双水解反应生成NH3，造成N的损失，故B正确；

    C. 漂白粉久置失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO 2HCl＋O2↑，故C错误；

    D. FeCl3在水中水解成Fe(OH)3胶体，利用胶体吸附性，达到净水目的，与杀菌消毒无关，故D错误；

    答案：B。

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    【题目】在0.5L某刚性密闭容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定条件下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)。2min时该反应达到平衡，反应前后容器内压强比为12：11。下列判断错误的是（ ）

    A.N2的平衡浓度为0.5mol·L-1

    B.2min内NO2的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1

    C.反应任意时刻CO和NO2的转化率均相等

    D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的转化率大于50%

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    A.X转化成Y为取代反应

    B.X、Y分子中含有的手性碳原子数不相同

    C.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为3mol

    D.1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol

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    （1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式__________________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时生成标准状况下4.48LCl2，其分解率a1为_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率a2，a2______a1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是__________________________________________。

    （3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

    A.欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法

    B.3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

    C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

    D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    (1)反应ⅠFe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；

    反应ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；

    在不同温度K1、K2值如下表：

    700 ℃

    900 ℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    ①由表中判断，反应Ⅰ为中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。

    ②反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常数为K，则K＝________(用K1和K2表示)。

    ③能判断CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。

    A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

    C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2)

    E.容器内的气体密度不变 F.混合气体的平均摩尔质量不变。

    (2)在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

    ①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不确定”，)。

    ②C点H2的转化率为________。

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    【题目】阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是

    +H2O+CO2

    A.阿魏酸分子式为C10H10O4

    B.阿魏酸存在顺反异构

    C.方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应

    D.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

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    【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

    A.分子式为C7H6O5

    B.分子中含有2种官能团

    C.可发生加成和取代反应

    D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+

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    A.脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小

    B.CH4是天然气脱硫过程的催化剂

    C.脱硫过程需不断补充FeSO4

    D.整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1

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