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    【题目】全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是( )

    A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

    B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属

    C．金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋

    D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、钢铁为合金，土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池，正确；B、金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属，不能比镁活泼（比镁活泼的金属与水快速反应），错误；C、金属棒M作原电池的负极，被氧化，发生反应：M－ne－=Mn＋，正确；D、这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，正确。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、某同学用Na2CO3配制500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示（第⑤步小口瓶中为蒸馏水）。你认为该同学配制溶液的明显错误有（填实验步骤的序号）_______, 所配溶液的浓度（填“低于”、“等于”或“高于”)________ 1.0mol/L。

    Ⅱ、一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+）中回收FeSO4制备绿矾（FeSO4·7H2O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并交废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题。

    （1）加入的①为（填物质名称）_________，加入②后的离子反应为________。

    （2）操作②的名称为_____________。

    （3）操作③为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用50%的酒精溶液洗涤绿矾晶体。洗涤FeSO4·7H2O晶体时，用50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_____________。

    （4）母液中含有的离子有（填离子符号）: _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

    A、NH4+、NO3－、Na+、SO42－ B、H＋、Fe2+、Na+、NO3－

    C、 Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－ D、NH4+、Li+、OH－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂保存或盛放方法正确的是( )

    A. 浓硝酸盛放在铜质器皿中

    B. 稀硝酸盛放在铁质器皿中

    C. NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

    D. NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是

    A. 投入的Na、K一定等质量

    B. 投入的Na的质量大于K的质量

    C. 曲线a为K，b为Na

    D. 稀盐酸的量一定是不足量的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是

    A. 3∶2 B. 2∶3 C. 3∶7 D. 3∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

    B. NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+

    C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2

    D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是

    A. 元素周期律 B. 质量守恒定律 C. 阿伏伽德罗定律 D. 勒沙特列原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列向题：

    （1）Co的基态原子中未成对电子数为________个；Cu的基态原子的电子排布式为_______。

    （2）Cu的配合物A的结构如右图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。其中氮原子的杂化方式是_______________。

    （3）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2 和N2, N2中δ键和π键数目之比是________；N2O与CO2互为等电子体，结构相似，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为________。

    （4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。

    ①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有________个；

    ②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化翻的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B(，0, )；B (，(， ,0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为_________；

    ③已知氮化硼晶胞边长为apm，则氮化硼的密度为_______g·cm -3（设NA为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。

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