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    【题目】下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

    A、NH4+、NO3－、Na+、SO42－ B、H＋、Fe2+、Na+、NO3－

    C、 Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－ D、NH4+、Li+、OH－、SO42－

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A项离子组可以大量共存；B组中Fe2+ 不能共存于硝酸溶液中；C组中Al3＋与HCO3－ 发生双水解不能大量共存；D组中NH4+与OH－ 形成弱碱不能大量共存；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

    　

    根据上述流程图回答下列问题：

    （1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。(写出1种即可)

    （2）写出反应①化学反应方程式_______________________________________。

    （3）标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②，转移的电子数是________NA。

    （4）反应③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。

    （5）过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。

    （6）浓缩氯化镁溶液后冷却可以得到MgCl2﹒6H2O，该晶体受热时会发生如下变化：MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。则，从溶液制备无水晶体的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A．氯气、液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

    B．氯气是纯净物，氯水是混合物

    C．铁丝在氯气中燃烧生成黄色固体FeCl2

    D．新制的氯水只含有氯气分子和水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气中常含有H2S 等有毒气体，下面是以天然气为原料合成氨的工艺流程图。（反应条件已略去）

    请根据图回答下列问题。

    （1）将天然气直接燃烧，产生的有害物质是______________，,引起的环境问题是___________________。

    （2）从空气中分离出O2 的方法是______________。

    （3）一定条件下发生脱硫反应的化学方程式是_______________________。

    （4）上图流程中K2CO3溶液的作用是________________，该反应的离子方程式是_____________。

    （5）工业合成氨的化学方程式是_____________，生成的氨气可用于____________（写一条）。

    （6）该工艺流程中有多处循环，参与循环的物质有N2、H2、___________和_____________等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是 ( )

    A．提高水温 B．增加水中氯气的含量

    C ．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝在生产生活中有广泛用途。

    （1）铝元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。

    （2）19Al 是铝的一种核素，其中子数是_______。

    （3）铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

    ①该铝热反应的化学方程式是_______，该反应的现象是_______，此现象说明反应物的总能量_______生成物的总能量（ 填“﹤ ” “﹥ ”“=”）。

    ②反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_______，当观察到_______现象时， 证明固体中含有金属铝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3，不考虑其他杂质)制取FeSO4·7H2O，其制备工艺流程如下：

    结合所学知识回答：

    (1)溶解烧渣选用的酸应为_____(填化学式)，选用的试剂X为_____(填试剂名称)。

    (2)加入NaOH控制pH的目的是____________。

    (3)从溶液2得到FeSO4·7H2O的实验操作主要步骤是________________________。

    (4)为了测定获得的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作：

    I.称取2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液；

    II.量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；

    III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。

    ①判断此滴定实验达到终点的方法是____________。

    ②该滴定反应的离子方程式为___________________。

    ③上述样品中FeSO4·7H2O的纯度为____________________。

    (5)古代炼丹家以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。下图是2.780 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165 g。则t1～t2段发生反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是( )

    A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

    B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属

    C．金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋

    D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Cu2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是

    A. Cl2B. MgC. CuD. H2

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