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    【题目】金属铝在生产生活中有广泛用途。

    （1）铝元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。

    （2）19Al 是铝的一种核素，其中子数是_______。

    （3）铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

    ①该铝热反应的化学方程式是_______，该反应的现象是_______，此现象说明反应物的总能量_______生成物的总能量（ 填“﹤ ” “﹥ ”“=”）。

    ②反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_______，当观察到_______现象时， 证明固体中含有金属铝。

    【答案】 三 Ⅲ A 6 Fe2O3 +2Al 2 Fe + Al2O3， 镁条剧烈燃烧， 放出大量的热，并发出耀眼的白光， 火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体 ﹥ NaOH 溶液 有气泡生成。

    【解析】（1）铝元素的原子序数是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是铝的一种核素，其中子数是19-13＝6。（3）①该铝热反应的化学方程式是Fe2O3 +2Al2 Fe + Al2O3，该反应的现象是镁条剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体；该反应放热说明反应物的总能量＞生成物的总能量；②铝、铁均能与盐酸反应产生氢气，但铁与氢氧化钠溶液不反应，铝可以，所以证明此固体中含有金属铝的实验方案：取少量固体于试管中，滴加 NaOH溶液，当观察到有气泡生成现象时，证明固体中含有金属铝。

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    C、 Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－ D、NH4+、Li+、OH－、SO42－

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    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式

    __________________________________________。

    熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_______反应。

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_____________；乙的作用是_____________。

    （3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有_______，要除去该物质，可先在混合液中加入________(填字母序号)，然后再通过________(填操作名称)即可除去。

    a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

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    【题目】下列试剂保存或盛放方法正确的是( )

    A. 浓硝酸盛放在铜质器皿中

    B. 稀硝酸盛放在铁质器皿中

    C. NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

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    [示例：]

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