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【题目】化合物M是一种常用的液晶材料。以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:

已知:+, 回答下列问题:

(1)M的结构简式为________ ,A的名称为___________

(2)D中官能团的名称是________

(3)②的反应类型是_________,⑥的反应类型是___________

(4)⑤的化学方程式为_______________

(5)满足以下条件的B的同分异构体有_______________种(不考虑立体异构)。

①能与氯化铁溶液发生显色反应;②苯环上只有两个取代基;③除苯环以外没有其它环状结构

(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线:_______________

[示例:]

【答案】 乙苯 碳碳双键 加成(还原)反应 取代反应 24

【解析】B的结构可知反应①为取代反应,A,B发生还原反应生成C,D能与溴的四氯化碳反应生成E,E在氢氧化钾、乙醇条件下反应得到F,可知E为卤代烃,D含有不饱和键,故反应③为消去反应,则D,E,F,由M的分子式可知,反应⑦属于取代反应,M的结构简式为

(1)M的结构简式为的名称为乙苯;(2)中官能团的名称是碳碳双键

(3)反应②发生的羰基的加成反应,⑥是甲苯发生取代反应生成对碘甲苯;

(4)⑤的化学方程式为

(5)①能与氯化铁溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②苯环上只有两个取代基,两取代基有邻、间、对三个位置③除苯环以外没有其它环状结构除酚羟基外,另一个取代基为—C4H7,其可能结构有—CH=CHCH2CH3、—CH2CH=CHCH3、—CH2CH2CH=CH2、—C(CH3)=CHCH3、—CH=CH(CH3)2、—CH2C(CH3)=CH2、—CH(CH3)CH=CH2、—C(CH2CH3)=CH2,共8种,再结合二个取代基的位置关系,则满足条件的同分异构体有3×8=24种。

(6)由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线

练习册系列答案
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【题目】金属铝在生产生活中有广泛用途。

(1)铝元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。

(2)19Al 是铝的一种核素,其中子数是_______

(3)铝热反应可用于焊接钢轨,下图为铝热反应的实验装置图。

①该铝热反应的化学方程式是_______,该反应的现象是_______,此现象说明反应物的总能量_______生成物的总能量( 填“﹤ ” “﹥ ”“=”)。

②反应结束后,从沙中取出生成的固体物质,有同学推测该固体是铁铝合金,他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝:取少量固体于试管中,滴加_______,当观察到_______现象时, 证明固体中含有金属铝。

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(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去_____________(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是________________

(2)第②步反应的离子方程式是___________________,滤渣B的主要成分是___________

(3)萃取是分离稀士元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP_______(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00 mL标准维液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为_______________(保留3位有效数字)

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【题目】铋元素可表示为83Bi,在元素周期表中相对原子质量标示为209.0,下列说法正确的是( )

A. Bi元素的中子数是83

B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3

C. Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强

D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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A. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

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②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ·mol-1

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3合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如下:

由上表数据可知该反应的△H_______ 0 “> ”“< ”“=”)

理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是_______(选填字母);

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③400℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-12 mol·L-1l mol·L-1,此时刻该反应的V(N2)=______ V(N2)。(填“>”“<”“=”)。

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