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    【题目】某实验小组的同学用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式

    __________________________________________。

    熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_______反应。

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_____________；乙的作用是_____________。

    （3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有_______，要除去该物质，可先在混合液中加入________(填字母序号)，然后再通过________(填操作名称)即可除去。

    a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

    【答案】 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 加热乙醇，产生乙醇蒸气 加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集； 氮气（N2） 乙酸 c 蒸馏

    【解析】(1)乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；故答案为：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放热；

    (2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；

    (3)空气中氧气被反应了，集气瓶中收集的气体主要是氮气，故答案为：氮气；

    (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，故答案为：乙酸；c；蒸馏。

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    （1）钠失去电子的物质的量。________________

    （2）生成气体的体积在标准状况下是多少毫升？____________

    （3）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。__________________

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    B→A______________；C＋E→F______________

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    【题目】用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则。

    A

    B

    C

    D

    碱性

    AOH>BOH

    AOH<BOH

    AOH>BOH

    AOH<BOH

    酸性

    HC>HD

    HC>HD

    HC<HD

    HC<HD

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】金属铝在生产生活中有广泛用途。

    （1）铝元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。

    （2）19Al 是铝的一种核素，其中子数是_______。

    （3）铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

    ①该铝热反应的化学方程式是_______，该反应的现象是_______，此现象说明反应物的总能量_______生成物的总能量（ 填“﹤ ” “﹥ ”“=”）。

    ②反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_______，当观察到_______现象时， 证明固体中含有金属铝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一元强酸X和一元弱酸Y，它们的pH都等于2，各取1L与足量的镁完全反应产生氢气。下列叙述中，正确的是（ ）

    ①X能产生较多的氢气 ②Y能产生较多的氢气

    ③两者产生氢气的量相同 ④开始反应速率X较快

    ⑤开始反应速率Y较快 ⑥开始反应速率相同

    A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ②⑥

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    【题目】右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是

    A．该装置可将化学能转化为电能

    B．溶液中H＋由a极移向b极

    C．电极b 附近的pH降低

    D．电极a附近发生的反应是C6H6O－28e－ + 11H2O6CO2 + 28H＋

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    【题目】常温下，向1L0.1molL－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是

    A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大

    B．在M点时，n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol

    C．随着NaOH的加入，不断增大

    D．当n(NaOH)＝0.05mol时溶液中有： c(Cl－)>c（Na+)>c（NH4+)>c(OH－)>c(H+)

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    A. Bi元素的中子数是83

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