一定条件下存在反应:COCO2.其正反应放热.现有三个相同的2 L恒容绝热密闭容器Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O.在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2.在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O.700 ℃条件下开始反应.达到平衡时.下列说法正确的是( ) A．容器Ⅰ.Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

【考点】本题考查化学反应速率、平衡常数、转化率的知识点。

【解析】由于反应是放热反应，反应在恒容容器中进行，Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，容器Ⅰ的正反应速率大于Ⅱ中正反应速率，A错误；由于没有热交换，容器Ⅰ中CO的转化率降低，容器Ⅱ中CO2的转化率也降低，故二者之和小于1，B正确；反应放热，容器Ⅰ中反应向正方向进行的程度小，容器Ⅱ中反应向生成CO进行的程度打，故容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多，C错误；Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，增大压强，平衡不移动，但反应的热量增加，容器的温度不同，故平衡常数不同，D错误。

【答案】B

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在下列变化：①工业制盐酸　②工业制漂粉精　③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③　　　　　　　 B．②①③

C．①③② D．③①②

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下列化学用语表达不正确的是(　　)

①图为丙烷的球棍模型　②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

③某有机物的名称是2,3二甲基戊烷

④互为同分异构体

A．①②　　　　　　　B．②③

C．③④ D．②④

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下列有关热化学方程式的评价合理的是( )

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ===BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol-1	正确
B	醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ===NaCl(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol-1	不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
C	160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ	SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1	不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）===CO2（g） △H＝－393.51 kJ·mol-1	不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）