Question

某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对  

     CaCO3与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将CaCO3

       块状固体放入1L、1mol•L-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成 

     CO2气体的物质的量情况，绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略

     不计，请分析以下问题：

    （1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是                 、

                       （答两种）。

（2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为                  ，比较0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，反应速率最大的是                          。

    （3）根据定量的数据，定性的描述0～6min内该反应的化学反应速率的变化情况             

                                                                                       呈现这种变化的原因是                                                               。

     （4）根据图像中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为                         。

Answer 1

【考点】本题考查反应速率大小的判断，反应速率的求算，根据图像分析问题、解决问题的能力。

【解析】（1）CaCO3与稀盐酸的反应中，想加快反应速率，可以采取的措施是：升高温度、将块状固体碾成粉末、适当增加盐酸浓度等。

（2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为0.2mol/L÷2min=0.1mol/(L·min)。

0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，2～4min生成二氧化碳的物质的量最大，则反应速率最大。

（3）0～6min内该反应的化学反应速率的变化是反应在0~2 min内较慢，2~4 min内加快，4~6 min内又变慢，造成的原因为： 0~2 min内温度较低，反应慢，随着反应进行，放出的热量使反应体系温度升高，2~4 min内加快，之后，盐酸浓度下降，4~6 min内又变慢。

（4）根据图像，6min后反应停止，故8min时，该反应的反应速率为0。

【答案】（1）升高温度、将块状固体碾成粉末、适当增加盐酸浓度等（答对两种即得2分）

（2）0.1mol/(L·min)（2分）   2~4 min（1分）

反应在0~2 min内较慢，2~4 min内加快，4~6 min内又变慢（2分，合理答案均给分） 0~2 min内温度较低，反应慢，随着反应进行，放出的热量使反应体系温度升高，2~4 min内加快，之后，盐酸浓度下降，4~6 min内又变慢（2分，合理答案均给分）

（4）0  mol/(L·min) （2分）