【题目】利用海洋资源可以获得很多物质。如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等。
(一)从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。
(1)为有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________。
a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2
b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
(2)加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)判断试剂BaCl2己经足量的方法是_______________________。
(二）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：
(1)实验时灼烧海带应在___________(填仪器名称)内进行。
(2)步骤④中反应的离子方程式是_______________。
(3)步骤⑤的实验操作为____________，应选用的一种溶剂X可以是____________。
a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精
(4)步骤⑥的实验操作应选用下图中的_____________。
【答案】 bc Ba2++ CO32-=BaCO3↓ 、Ca2- +CO32-=CaCO3↓ 静置，在上层淸液中滴加BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，则BaCl2己足量 坩埚 2I++H2O2+2H+=I2+2H2O 萃取分液 b C
【解析】(一)(1)Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。选项bc正确；(2)根据以上分析可知加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为 Ba2++ CO32-=BaCO3↓、Ca2- +CO32-=CaCO3↓。(3)判断BaCl2已过量的方法是继续加入氯化钡溶液，即取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
(二）(1)实验时灼烧海带应在坩埚内进行。(2)步骤④中双氧水氧化碘离子，反应的离子方程式是2I++H2O2+2H+=I2+2H2O。(3)碘易溶在有机溶剂中，因此步骤⑤的实验操作为萃取分液，酒精与水互溶，汽油有可能与碘反应，因此可以选择四氯化碳或苯作萃取剂，答案选b；(4)步骤⑥是蒸馏，根据装置图可判断分别是过滤、蒸发、蒸馏和分液，答案选C。
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【题目】硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：
（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______（填序号）。
A．矿石加入沸腾护之前先粉碎
B．使用V2O5作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度
D．净化后炉气中要有过量的空气
E．接触氧化在常压下进行
（2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5。
①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______；
②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常数的值为_______________。
（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，则阴极的电极反应式是：__________。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为_________（标准状况下）。
②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子方程式表示）：____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。
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【题目】物质结构决定物质性质，回答下列涉及物质结构和性质的问题。
(1)笫二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有______ 种。
(2)某元素位于第四周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为___________。
(3)AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，已知AlCl3可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子Al2Cl6，Al2Cl6分子的结构式为_________。
(4)KCN可被H2O2氧化为KOCN。KOCN可作为制药材料，其晶体类型是________，碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______；H2O2常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____________。
(5)氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度关注的耐磨涂料，它们结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是________。
(6)磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，在BP晶胞中B原子的堆积方式为______，若图中立方体的边长为a pm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为__________。
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【题目】卤代烃（R—X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。
(R表示烃基，R′和 R”表示烃基或氢)
现某有机物A有如下转化关系：
试回答下列问题：
(1)B→C的反应类型是 。
(2)B→A的化学反应方程式是 。
(3)G的结构简式是 。
(4)I中所含官能团的名称是 。
(5)写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰； ③拥有最多的甲基
（6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
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【题目】对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g）
4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）
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【题目】下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是
A. 吸氧腐蚀是吸热反应 B. 铁作原电池正极
C. 正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- D. 原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
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【题目】有关SiO2或硅酸盐的说法正确的是
A. 水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品
B. 硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2
C. 钢化玻璃与普通玻璃成分相同
D. SiO2既能与HF酸反应又能与NaOH反应，故SiO2为两性氧化物
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【题目】氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
请根据以上信息，结合自己的掌握知识和具有的经验回答下列问题：
（1）分子C中除氯原子外的官能团名称为_________。
（2）X的结构简式为____________。
（3）D→E的反应类型是__________反应。
（4）分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________
（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有____种（不包括B）
①与B含有相同的官能团 ②苯环上的取代基不超过2个。
（6）已知： 
则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物
，构成需要经历的反应类型有_______ (填写编号)。
①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应，写出制备化合物
的最后一步反应________________
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【题目】甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。
(1)已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。
化学键 | C-C | C-H | O-O | H-O | C-O | C-O |
键能/(kJ·mol-1) | 348 | 413 | 498 | 463 | 351 | 799 |
(2)向一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2 molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。
②T1____T2。
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。
④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。
(3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。
则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。
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