Question

【题目】已知3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应，计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度；___________

（2）标准状况下，该反应生成的气体的体积。_____________

Answer 1

【答案】0.4mol/L 1.12L

【解析】

3.25g Zn的物质的量为=0.05mol，再结合Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算即可。

3.25g Zn的物质的量为=0.05mol；

(1)由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，参加反应的HCl的物质的量为2×n(Zn)=2×0.05mol=0.1mol，则该盐酸的物质的量浓度为=0.4mol/L；

(2)由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，反应生成的H2的物质的量为n(Zn)=0.05mol，则在标准状况下，反应生成的H2的气体的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。