Question

【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（ ）

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度	T1	T2	T2
反应物起始量	0.5molA 1.5molB	0.5molA 1.5molB	2.0molA 6.0molB

A.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

B.T2时该反应的平衡常数K=0.8

C.物质A的化学计量数x=2

D.保持甲容器体积不变，向其中通入He气体，达到新平衡后，C的百分含量减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由图可知：5min时 c(C)关系为乙>甲，说明反应速率乙>甲，温度T1＜T2；平衡时c(C)关系为乙<甲，说明温度低有利于平衡的正向移动，则正反应为放热反应，A错误；

B. 利用三段式进行分析(x=1，分析过程见C选项)

A（g）+B（g）2C（g）

起始量 1mol/L 3mol/L 0

变化量 0.5mol/L 0.5mol/L 1mol/L

平衡量 0.5mol/L 2.5mol/L 1mol/L

B正确；

C. 比较乙和丙，温度相同，丙中反应物的浓度分别为乙中反应物浓度的2倍；从图中可以看出，平衡时丙中c(C)也为乙中c(C)的2倍，说明压强改变平衡不发生移动，反应前后气体的分子数相等，从而得出x=1，C错误；

D. 保持甲容器体积不变，向其中通入He气体，气体的浓度不变，平衡不发生移动，C的百分含量不变，D错误。

故答案为B。