[题目]研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源.(1)金属镁[Mg(s)]分别与卤素单质[F2(g).Cl2(g).Br2(l).I2(s)]反应的能量变化如图所示.①写出Mg(s)和I2(s)反应的热化学方程式: .②反应:MgCl2(s)+F2 (g)＝MgF2(s)+Cl2 (g)的ΔH＝ .(2)CH4用NiO作载氧体的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。

（1）金属镁[Mg(s)]分别与卤素单质[F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)]反应的能量变化如图所示。

①写出Mg(s)和I2(s)反应的热化学方程式：_______。

②反应：MgCl2(s)＋F2 (g)＝MgF2(s)＋Cl2 (g)的ΔH＝___________。

（2）CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示。

主要热化学反应如下：2Ni(s)＋O2(g)＝2NiO(s) ΔH＝－479.8 kJ·mol－1；CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋4Ni(s) ΔH＝＋68.9 kJ·mol－1

①CH4的燃烧热是_______。

②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4的直接燃烧相比_________（填“前者大”、“后者大”、或“相同”）。

（3）已知H2、CO的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1，25℃时，4 g H2和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为_______kJ。

【答案】Mg(s)＋I2(s)＝MgI2(s) ΔH＝－364 kJ·mol－1 －483 kJ·mol－1 890.7 kJ·mol－1 相同 854.6

【解析】

（1）①由图像可知1mol Mg(s)和1mol I2(s)反应生成1mol MgI2(s)放出364 kJ的热量；

②由图可知Mg(s)+F2(g)=MgF2(s) △H=-1124kJ/mol，Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= -641kJ/mol，结合盖斯定律计算反应MgCl2(s)+F2 (g)=MgF2(s)+Cl2 (g)的ΔH；

（2）①根据已知热化学方程式，结合盖斯定律写出甲烷燃烧热的热化学方程式；

②由盖斯定律知一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热是相等的；

（3）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，据此解答。

（1）①由图像可知Mg(s)和I2(s)反应的热化学方程式为：Mg(s)+I2(s)=MgI2(s) ΔH= -364kJ·mol-1；

②由图可知Mg(s)+F2(g)=MgF2(s) △H= -1124kJ/mol，Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= -641kJ/mol，结合盖斯定律，将第一个方程式减去第二方程式得MgCl2(s)+F2 (g)=MgF2(s)+Cl2 (g)的ΔH= -483 kJ·mol-1；

（2）①已知，2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s) ΔH= -479.8kJ·mol-1；CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s) ΔH= +68.9kJ·mol-1，结合盖斯定律，将第一个方程式乘以2加上第二方程式得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.7kJ·mol-1，则CH4的燃烧热是890.7kJ·mol-1；

②由盖斯定律知一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热是相等的，则CH4的“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与CH4直接燃烧所放出的热量相同；

（3）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，则1mol H2完全燃烧放出285.8kJ的热量，1mol CO完全燃烧放出283.0kJ的热量，4g H2为2mol，28g CO为 1mol，充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为285.8×2+283.0=854.6kJ。

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