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    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是

    A.乙酰水杨酸的分子式为：C9H9O4

    B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

    D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

    【答案】B

    【解析】

    A. 乙酰水杨酸的分子式为：C9H8O4，故A错误；

    B. 乙酰水杨酸不含酚羟基，而对乙酰氨基酚含有酚羟基，故可利用FeCl3溶液鉴别二者，故B正确；

    C. 乙酰水杨酸含有羧基，能与NaHCO3溶液反应，但对乙酰氨基酚不能与NaHCO3溶液反应，故C错误；

    D. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，酰胺键和酯键都能断裂，产物为、CHCOONa和，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。

    实验

    Ⅰ

    Ⅱ

    现象

    连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色

    连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象

    下列说法正确的是

    A.仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+

    B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极

    C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转

    D.对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水 请回答下列问题：

    （1）写出①、②反应的离子方程式

    ①__________________________________________；

    ②________________________________________________________

    （2）在点燃H2之前必须先进行_______________________________________。

    （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因___________________________________________________________________

    （4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率会_______________。改进后的实验现象为_________________________________________________________________________。

    （5）2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为(　　)

    A.65 ∶56B.56 ∶108

    C.56 ∶9D.65 ∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。

    （1）金属镁[Mg(s)]分别与卤素单质[F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)]反应的能量变化如图所示。

    ①写出Mg(s)和I2(s)反应的热化学方程式：_______。

    ②反应：MgCl2(s)＋F2 (g)＝MgF2(s)＋Cl2 (g)的ΔH＝___________。

    （2）CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示。

    主要热化学反应如下：2Ni(s)＋O2(g)＝2NiO(s) ΔH＝－479.8 kJ·mol－1；CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋4Ni(s) ΔH＝＋68.9 kJ·mol－1

    ①CH4的燃烧热是_______。

    ②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4的直接燃烧相比_________（填“前者大”、“后者大”、或“相同”）。

    （3）已知H2、CO的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1，25℃时，4 g H2和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为_______kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应，不同温度下，容器中浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )

    A.

    B.点的正反应速率大于点的逆反应速率

    C.点的反应速率小于点的反应速率

    D.点时的浓度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 (　　)

    A. 迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应

    B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

    C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应、消去反应和酯化反应

    D. 1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活等方面密切相关，下列说法错误的是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

    A. 反应在c 点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：点小于点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 时，SO2的转化率：段小于段

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