【题目】味精的成分为谷氨酸钠。用丙烯合成谷氨酸钠的一种方案如下：
回答下列问题：
(1)E(谷氨酸)中的官能团名称是________。
(2)B→C的反应类型为________。
(3)A→F六种有机物中，含有手性碳原子的是________。
(4)D→E的化学方程式为________。
(5)有人造羊毛之称的腈纶纤维是B的加聚产物，该聚合物结构简式为________。
(6)写出一种核磁共振氢谱只有三组峰，且面积比为6:2:1的E同分异构体的结构简式________。
(7)参考丙烯合成谷氨酸钠方案设计苯乙烯(
)为原料制备苯丙氨酸(
)的合成路线(无机试剂任选)__。
【答案】氨基、羧基 加成反应 DEF 
+H2SO4+4H2O→
+(NH4)2SO4
或
+2H2SO4+4H2O→ 
+2NH4HSO4 
、
、
、
等 
或
【解析】
A到B，A中的－CH3被－CN取代，生成CH2=CHCN，B再和HCHO发生加成反应得到C，C和HCN、NH3发生反应，将－CHO转化为－CH(NH2)CN，D中－CN在酸性条件下发生水解，－CN转化为－COOH，再与NaOH得到F。
(1)根据E的结构简式，可知E的官能团有氨基、羧基；
(2)根据B和C的结构简式可知，B和HCHO发生反应时，B中的碳碳双键打开，与HCHO发生了加成反应；
(3)手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。A→F六种，ABC三种有机物中饱和碳原子均连接2个相同的H原子，因此不含有手性碳原子；DEF三种有机物中有手性碳原子如图所示，手性碳原子用“*”标识，
(D)、
(E)、
(F)；
(4)D→E的反应中－CN转化为－COOH，化学方程式为+H2SO4+4H2O→+(NH4)2SO4或+2H2SO4+4H2O→+2NH4HSO4；
(5)B为CH2=CHCN，发生聚合反应时，碳碳双键打开，发生加聚反应，聚合物的结构简式为span>；
(6)E同分异构体的核磁共振氢谱只有三组峰，且面积比为6:2:1，说明该同分异构体中存在2个对称的－CH3，则可能的结构可能有、、、等；
(6)根据目标的结构简式，类似于E，模仿C→E的过程，但是不能模仿A到B，由于A到B增加碳链的长度，而苯乙烯侧链只有2个碳原子，目标产物中－NH2、－COOH连接的侧链也只有两个碳原子，因此需要将－CH=CH2，转化为－CH2CHO，可直接氧化，也可以先加成再氧化，合成路线为或。
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【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）
2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度 | T1 | T2 | T2 |
反应物起始量 | 0.5molA 1.5molB | 0.5molA 1.5molB | 2.0molA 6.0molB |
A.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
B.T2时该反应的平衡常数K=0.8
C.物质A的化学计量数x=2
D.保持甲容器体积不变，向其中通入He气体，达到新平衡后，C的百分含量减小
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【题目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g
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【题目】依据电化学知识，解决下列问题：
（1）图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH。写出该电池负极电极反应式：___，电池工作时，正极区周围溶液的pH___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
①写出A极的电极反应式：___。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与__极(填“C”或“D”)相连。
③当消耗标准状况下2.24LO2时，C电极的质量变化为___。
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【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知A、I为常见金属单质，B、H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是______，H的化学式为_______。
（2）反应③的离子方程式为 ____________，向G中通少量CO2的离子方程式为__________。
（3）反应⑥化学方程式___________。
（4）C中阳离子检验方法：______。
（5）1mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准况下占______L。
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【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为
，还含有一定量的
、
、
、
、
等）制备草酸钴晶体
的工业流程如下图所示。请回答下列问题：
已知：①草酸钴晶体难溶于水
②
为有机物（难电离）
③相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀的 | 7.5 | 2.7 | 3.4 | 6.9 |
沉淀完全的 | 9.0 | 3.7 | 4.7 | 8.9 |
（1）滤渣Ⅰ的成分_______。
（2）
是一种绿色氧化剂，写出加入后溶液中发生的主要反应的离子方程式______。
（3）加入氧化钴调节浸出液的的范围是______。
（4）加入有机溶剂的目的是______。
（5）若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应
将
转化为
____（填“能”或“不能”），说明理由：______。（已知
，
）
（6）为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品
，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液
。移取
该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用
高锰酸钾溶液滴定，当溶液由__________（填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液
，计算草酸钴晶体样品的纯度为__________
。（用含
、
、
的代数式表示）（已知
的摩尔质量为
）
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【题目】以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。
（已知：电离常数：
：
，
；
）
实验 | 装置 | 试剂（少量） | 预测可能的现象 |
① |
| 酚酞 | 无色溶液最终呈红色 |
② |
| 无明显现象 | |
③ | 淀粉 | 无色溶液立即变蓝 | |
④ |
| 溶液略呈浅绿色 |
结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是（ ）
A.实验①：NaClO溶液呈碱性：
B.实验②：NaClO可用于制得
C.实验③：NaClO具有氧化性：
D.实验④：NaClO具有还原性：
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【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
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【题目】工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口，下列说法不正确的是
A. 口内的物质为水，配平系数为14。
B. 若生成1mol NaMnO4，则转移5mole-
C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸
D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色
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