【题目】A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知A、I为常见金属单质,B、H为固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是______,H的化学式为_______。
(2)反应③的离子方程式为 ____________,向G中通少量CO2的离子方程式为__________。
(3)反应⑥化学方程式___________。
(4)C中阳离子检验方法:______。
(5)1mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应,生成的气体换算成标准况下占______L。
【答案】铁元素 Al2O3 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O 2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32— 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 取C中溶液少许于试管中,先滴加少量KSCN溶液无现象,在通入氯气(或滴加氯水,或滴加双氧水),溶液变血红色,则说明含有二价铁离子。(或用铁氰化钾溶液检验生成特征蓝色沉淀) 33.6
【解析】
由F是红褐色难溶于水的沉淀可知,F为Fe(OH)3,由A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素和题给转化关系可知A为铁、B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁;由四氧化三铁和I反应生成铁和H及I、H均能与氢氧化钠溶液反应可知,I为Al、H为氧化铝、G为偏铝酸钠。
(1)由分析可知,A、B、C、D、E、F六种物质中均含铁元素,H为氧化铝,故答案为:铁元素;Al2O3;
(2)反应③为四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水,反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O;偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,反应的离子方程式为2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—,故答案为:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O;2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—;
(3)反应⑥为氢氧化亚铁与空气中的氧气反应生成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3;
(4)C溶液为氯化亚铁溶液,检验亚铁离子的方法是取氯化亚铁中溶液少许于试管中,先滴加少量KSCN溶液无现象,在通入氯气(或滴加氯水,或滴加双氧水),溶液变血红色,则说明含有二价铁离子(或用铁氰化钾溶液检验生成特征蓝色沉淀),故答案为:取C中溶液少许于试管中,先滴加少量KSCN溶液无现象,在通入氯气(或滴加氯水,或滴加双氧水),溶液变血红色,则说明含有二价铁离子。(或用铁氰化钾溶液检验生成特征蓝色沉淀);
(5)铝高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和氧化铝,反应生成的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,由方程式可得Al—Fe—H2,则1mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应生成标准况下氢气的体积为mol×22.4L/mol=33.6L,故答案为:33.6。
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【题目】在海水综合利用中,下列叙述不正确的是( )
A.海水经过蒸发结晶得到粗盐
B.海水中提取镁单质的方法是海水Mg(OH)2Mg
C.海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳
D.海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化
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【题目】丙烯是一种重要的有机化工原料,用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。回答下列问题:
(1)已知Ⅰ.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol
Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol
则丙烷氧化脱氢制丙烯的反应2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H为___kJ/mol。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程,部分历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
①如图历程中决速步骤能垒(活化能)为___ eV。该历程中最低能垒对应的化学方程式为___。
②图示历程之后可能发生的化学反应方程式为___。
(3)已知丙烷氧化脱氢容易发生副反应:2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)。如图所示是丙烷氧化脱氢制丙烯反应达平衡时丙烷转化率与丙烯选择性随温度变化的曲线。
(丙烯的选择性=×100%)
①丙烯的选择性随温度升高而降低的可能原因有___。
②在反应温度为600℃,将C3H8与O2以体积比1:1充入刚性容器中,达到平衡时,丙烷转化率为40%,丙烯的选择性也为40%,体系总压强为pkPa,则氧气的转化率α(O2)=___,丙烯的分压p(C3H6)=___(结果保留2位有效数字)。
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【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容,引起了人们的研究兴趣。
(1)现有以下三种乙醇燃料电池(DEFC)。
①碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为____。
②酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为___。
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电极b上发生的电极反应式为___。
(2)0.4mol CuSO4和0.4molNaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性电极进行电解,当一个电极得到0.3molCu时,另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为___L。
(3)新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备,实验装置如图所示,则电极B接直流电源的___极,电解池中生成N2O5的电极反应式为___。
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【题目】如图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,A极是__极,材料是___,B极电极反应方程式为___。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,___极(填“Fe”或“C”)附近变红色。
(3)若乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为2.24L,
①甲槽阴极增重___g。
②若乙槽电解后得到碱液的物质的量浓度为2moL/L,则乙槽剩余液体体积为__mL。
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【题目】味精的成分为谷氨酸钠。用丙烯合成谷氨酸钠的一种方案如下:
回答下列问题:
(1)E(谷氨酸)中的官能团名称是________。
(2)B→C的反应类型为________。
(3)A→F六种有机物中,含有手性碳原子的是________。
(4)D→E的化学方程式为________。
(5)有人造羊毛之称的腈纶纤维是B的加聚产物,该聚合物结构简式为________。
(6)写出一种核磁共振氢谱只有三组峰,且面积比为6:2:1的E同分异构体的结构简式________。
(7)参考丙烯合成谷氨酸钠方案设计苯乙烯()为原料制备苯丙氨酸()的合成路线(无机试剂任选)__。
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【题目】下列各表述与图所示一致的是( )
A.图用于测定NaOH溶液的浓度
B.图表示25时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C.图记录滴定终点读数为12.00 mL
D.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图
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【题目】CuCl难溶于水,广泛应用于电镀、印染等行业。工业上用辉铜矿(CuS2)为原料制取CuCl的一种流程图如下:
⑴写出“氧化Ⅰ”反应的离子方程式:______。
⑵写出“氧化Ⅱ”反应的离子方程式:_____。
⑶写出“还原”反应的离子方程式:______。
⑷将Cl2通入热的NaOH溶液,可以制得含NaClO3的溶液,写出该反应的离子方程式:_____。
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【题目】已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W位于第2周期,其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示)
⑴基态R原子的外围电子排布式为______;Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。
⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒,这些微粒中沸点最高的是______,其沸点最高的原因是______;Y2X4难溶于X2W的原因是_____。
⑶YW的结构式为______(须标出其中的配位键);在化学式为[R(ZX3)4(X2W)2]2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。
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