【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。
（1）现有以下三种乙醇燃料电池(DEFC)。
①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为____。
②酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___。
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为___。
（2）0.4mol CuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为___L。
（3）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的___极，电解池中生成N2O5的电极反应式为___。
【答案】C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O O2+4H++4e-=2H2O O2+2CO2+4e-=2CO32- 5.6 负 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
【解析】
(1) ①碱性乙醇燃料电池中，电极a为阳极，乙醇失电子，生成的二氧化碳与电解质反应生成碳酸根离子，发生的电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
答案为：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
②酸性乙醇燃料电池中，电极b为阴极，O2得电子后生成的O2-与电解质溶液中的H+反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。答案为：O2+4H++4e-=2H2O
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b为阴极，O2得电子后生成的O2-与CO2反应生成CO32-，发生的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-
答案为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
(2) 0.4mol CuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，转移电子的物质的量为0.6mol，另一个电极中发生下列电极反应：
2Cl-- 2e- = Cl2↑ 2H2O-4e-=4H++O2↑
0.4mol 0.4mol 0.2mol 0.2mol 0.05mol
生成的气体在标准状况下的体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L
答案为5.6L
(3)从图中可以看出，电极B实现了HNO3向N2O4的转化，N元素价态降低，此电极为阴极，则与之相连的是电源的负极。答案为负极；
电解池中生成N2O5的电极为阳极，反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
答案为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：
（1）关于上述相交部分的说法不正确的是_____________（填序号）。
A ①表示盐类 B ②表示钠的化合物
C ③表示氧化物 D ④表示非电解质
（2）关于上述相交部分的说法正确的是_____________（填序号）。
A 海水晒盐属于物理变化 B Na2O2属于碱性氧化物
C I2易溶于CCl4 D 钠着火可用CO2灭火
（3）若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是_____________（填序号）
A 过滤 B 升华 C 渗析
（4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___________；
（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。
①物质M的化学式为__________。
②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
A.将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4
B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1
D.该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】依据电化学知识，解决下列问题：
（1）图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH。写出该电池负极电极反应式：___，电池工作时，正极区周围溶液的pH___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
①写出A极的电极反应式：___。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与__极(填“C”或“D”)相连。
③当消耗标准状况下2.24LO2时，C电极的质量变化为___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知A、I为常见金属单质，B、H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是______，H的化学式为_______。
（2）反应③的离子方程式为 ____________，向G中通少量CO2的离子方程式为__________。
（3）反应⑥化学方程式___________。
（4）C中阳离子检验方法：______。
（5）1mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准况下占______L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。
（已知：电离常数：
：
，
；
）
实验 | 装置 | 试剂（少量） | 预测可能的现象 |
① |
| 酚酞 | 无色溶液最终呈红色 |
② |
| 无明显现象 | |
③ | 淀粉 | 无色溶液立即变蓝 | |
④ |
| 溶液略呈浅绿色 |
结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是（ ）
A.实验①：NaClO溶液呈碱性：
B.实验②：NaClO可用于制得
C.实验③：NaClO具有氧化性：
D.实验④：NaClO具有还原性：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1)和S(＋6)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H＋)增大而加快。
(1)反应开始时反应速率加快的原因是______________。
(2)反应后期反应速率下降的原因是______________。
(3)若纵坐标表示的是某一反应物的单位时间内的浓度变化，图中阴影部分的“面积”表示______。
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