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【题目】NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。

(已知:电离常数:

实验

装置

试剂(少量)

预测可能的现象

酚酞

无色溶液最终呈红色

无明显现象

淀粉溶液+稀硫酸

无色溶液立即变蓝

溶液

溶液略呈浅绿色

结合上述实验探究,预测的现象以及解释均正确的是(

A.实验NaClO溶液呈碱性:

B.实验NaClO可用于制得

C.实验NaClO具有氧化性:

D.实验NaClO具有还原性:

【答案】C

【解析】

A. 实验NaClO溶液具有强氧化性,会氧化酚酞,溶液最终是无色的,故A错误;

B. 实验NaClO可用于制得HClO,根据酸强弱顺序,反应生成碳酸氢钠:,故B错误;

C. 实验NaClO具有氧化性,氧化碘离子生成单质碘,淀粉遇见单质碘变蓝:,故C正确;

D. 实验NaClO具有强氧化性,与Fe3+不反应,与Cl反应,故D错误。

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ、CH4g+H2Og═COg+3H2g H=+206.0KJ/mol

Ⅱ、COg+2H2g═CH3OHg H=129.0KJ/mol

1CH4g)与H2Og)反应生成CH3OHg)和H2g)的热化学方程式为___

2)将1.0molCH42.0mol H2Og)通入容积为2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应I,测得在一定压强下平衡时CH4的转化率与温度的关系如图1

①假设100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示这段时间该反应的平均反应速率为___

100℃时反应I的平衡常数为___。若保持温度和容器的容积不变,5min时再向容器中充入H2Og)和CO0.2mol,平衡将___移动(填正向逆向)。

3)如图2P是可自由平行滑动的活塞,关闭K2,在相同温度下,通过K1K3分别向AB中各充入2mol CO3molH2,在一定条件下发生反应Ⅱ,关闭K1K3,反应起始时AB的体积相同,均为aL

①反应达到平衡后,A内压强为起始压强的,则平衡时A容器中H2的体积分数为__

②若在平衡后打开K2,再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6aL,则打开K2之前,B容器的体积为___L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容,引起了人们的研究兴趣。

1)现有以下三种乙醇燃料电池(DEFC)

①碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为____

②酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为___

③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电极b上发生的电极反应式为___

20.4mol CuSO40.4molNaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性电极进行电解,当一个电极得到0.3molCu时,另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为___L

3)新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备,实验装置如图所示,则电极B接直流电源的___极,电解池中生成N2O5的电极反应式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】味精的成分为谷氨酸钠。用丙烯合成谷氨酸钠的一种方案如下:

回答下列问题:

(1)E(谷氨酸)中的官能团名称是________

(2)B→C的反应类型为________

(3)A→F六种有机物中,含有手性碳原子的是________

(4)D→E的化学方程式为________

(5)有人造羊毛之称的腈纶纤维是B的加聚产物,该聚合物结构简式为________

(6)写出一种核磁共振氢谱只有三组峰,且面积比为6:2:1E同分异构体的结构简式________

(7)参考丙烯合成谷氨酸钠方案设计苯乙烯()为原料制备苯丙氨酸()的合成路线(无机试剂任选)__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各表述与图所示一致的是(

A.用于测定NaOH溶液的浓度

B.表示25时,用0.1mol·L1盐酸滴定20mL0.1mol·L1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

C.记录滴定终点读数为12.00 mL

D.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素XYZR的原子序数依次增大,X是宇宙中含量最多的元素,Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体,溶液pHRZ2体积关系如图。下列说法正确的是(

A.X2R溶液的浓度为0.03 molL1

B.最简单气态氢化物的稳定性:Y>Z>R

C.XYZ三种元素形成的化合物一定易溶于水

D. RZ2分别通入到X2RBa(NO3)2溶液中,均会产生沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuCl难溶于水,广泛应用于电镀、印染等行业。工业上用辉铜矿(CuS2)为原料制取CuCl的一种流程图如下:

⑴写出氧化Ⅰ反应的离子方程式:______

⑵写出氧化Ⅱ反应的离子方程式:_____

⑶写出还原反应的离子方程式:______

⑷将Cl2通入热的NaOH溶液,可以制得含NaClO3的溶液,写出该反应的离子方程式:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素原子序数依次增大,同主族但最高化合价不同,是金属性最强的短周期元素。下列说法不正确的是( )。

A.简单离子半径:

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:

C.化合物能与水剧烈反应,产生白雾并放出具有刺激性气味的气体

D.的气态氢化物通入水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H0达到平衡,下列说法错误的是

容器编号

容器类型

起始物质的量/mol

反应物的转化率

平衡时NH3的物质的量/mol

N2

H2

NH3

恒温恒容

1

3

0

α1

1.2

绝热恒容

1

3

0

α2

a

恒温恒压

2

6

0

α3

b

A. 达到平衡时,α12

B. 平衡时NH3的物质的量b<2.4

C. 达到平衡时,容器中的反应速率比容器中的大

D. 保持温度不变,向容器中再充入0.1mol N20.2mol H20.2 mol NH3,平衡向正反应方向移动

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