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    【题目】常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）

    A.将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4

    B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

    C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1

    D.该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

    【答案】C

    【解析】

    A. 将10mL该溶液稀释至100mL后，c(H+)=，pH=3，A错误；

    B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于氨水部分电离，所以盐酸完全反应后，溶液中仍含大量的氨水，B错误；

    C. 该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为，正确；

    D. 该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=10-12×10-12=1×10-24，错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是

    A.40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长

    B.40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短

    C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

    D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收钴和钼的工艺流程如图：

    已知：浸取液中的金属离子主要为MoO、Co2+、Al3+。

    （1）钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为___，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和___（填化学式）。

    （2）酸浸时，生成MoO的离子方程式为___。

    （3）若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取MoO和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比=___更有利于MoO的萃取。

    （4）向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为___。

    （5）Co2+萃取的反应原理为Co2++2HRCoR2+2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是___（结合平衡移动原理解释）。

    （6）水相2中的主要溶质除了H2SO4，还有___（填化学式）。

    （7）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，则阳极电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是一种重要的有机化工原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。回答下列问题：

    （1）已知Ⅰ.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol

    Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol

    则丙烷氧化脱氢制丙烯的反应2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H为___kJ/mol。

    （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

    ①如图历程中决速步骤能垒(活化能)为___ eV。该历程中最低能垒对应的化学方程式为___。

    ②图示历程之后可能发生的化学反应方程式为___。

    （3）已知丙烷氧化脱氢容易发生副反应：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)。如图所示是丙烷氧化脱氢制丙烯反应达平衡时丙烷转化率与丙烯选择性随温度变化的曲线。

    （丙烯的选择性=×100%）

    ①丙烯的选择性随温度升高而降低的可能原因有___。

    ②在反应温度为600℃，将C3H8与O2以体积比1：1充入刚性容器中，达到平衡时，丙烷转化率为40%，丙烯的选择性也为40%，体系总压强为pkPa，则氧气的转化率α(O2)=___，丙烯的分压p(C3H6)=___(结果保留2位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙二醇(PEG)是一种非离子性惰性溶剂和绿色有机合成的重要催化剂，如图是合成PEG等的简单流程，其中E是一种聚碳酸酯高分子化合物。

    已知①RCH2ClRCH2CN

    ②R’CHO+RCH2CN+H2O

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）反应②所需的试剂和反应条件___；反应⑥的反应类型是___。

    （2）物质F的名称为___。

    （3）物质E的结构简式为___；反应⑦的另一种产物为水，则G的结构简式为___。

    （4）反应③的化学方程式为___。

    （5）M与D的组成元素相同，且M中各原子数目为D中各原子数目的2倍，写出符合下列条件的M的结构简式___ (只写一种)。

    a.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀

    b.能在稀硫酸中发生水解反应

    （6）写出以乙烯为原料合成的路线图，其它无机试剂任选___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。

    （1）现有以下三种乙醇燃料电池(DEFC)。

    ①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为____。

    ②酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___。

    ③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为___。

    （2）0.4mol CuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为___L。

    （3）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的___极，电解池中生成N2O5的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是__极，材料是___，B极电极反应方程式为___。

    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，___极（填“Fe”或“C”）附近变红色。

    （3）若乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为2.24L，

    ①甲槽阴极增重___g。

    ②若乙槽电解后得到碱液的物质的量浓度为2moL/L，则乙槽剩余液体体积为__mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与图所示一致的是（ ）

    A.图用于测定NaOH溶液的浓度

    B.图表示25时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    C.图记录滴定终点读数为12.00 mL

    D.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研发出一种太阳光电化学电池（），可不受限于白天或黑夜全天候地储存电能。该电池以硫酸为电解液，利用太阳能储存电能（充电）的原理如图（图中略去部分光电转换过程），下列说法不正确的是（ ）。

    A.放电时，电极为负极

    B.充电时，通过质子交换膜向电极迁移

    C.放电时，负极的电极反应式为

    D.充电时，/极的电极反应式为

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