Question

【题目】下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

（1）关于上述相交部分的说法不正确的是_____________（填序号）。

A ①表示盐类 B ②表示钠的化合物

C ③表示氧化物 D ④表示非电解质

（2）关于上述相交部分的说法正确的是_____________（填序号）。

A 海水晒盐属于物理变化 B Na2O2属于碱性氧化物

C I2易溶于CCl4 D 钠着火可用CO2灭火

（3）若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是_____________（填序号）

A 过滤 B 升华 C 渗析

（4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___________；

（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

①物质M的化学式为__________。

②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。

Answer 1

【答案】D AC B 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 FeCl3 丁达尔效应

【解析】

（1）①FeCl3和NaCl均属于盐；

②Na2O2和NaCl均含有Na；

③为Na2O2和CO2，均是由两种元素组成的，且其中一种为氧元素；

④是CO2和I2，其中CO2是非电解质，I2既不是电解质也不是非电解质；

（2）A. 海水晒盐利用了蒸发的原理；

B. 与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；

C. I2易溶于有机物，难溶于无机物；

D. 钠与氧气在加热的条件下反应，生成过氧化钠和氧气，过氧化钠和CO2可发生反应。

（3）I2易升华；

（4）五种物质中，Na2O2和CO2之间可发生氧化还原反应；

（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体，据此分析作答。

（1）①FeCl3和NaCl，均属于盐类；

②Na2O2和NaCl，二者均含有Na，属于钠的化合物；

③为Na2O2和CO2，均是由两种元素组成的，且其中一种为氧元素，均属于氧化物；

④是CO2和I2，其中CO2是非电解质，I2既不是电解质也不是非电解质；

不正确的是D；

（2）A. 海水晒盐利用了蒸发的原理，属于物理变化；

B. 与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O2属于氧化物，但不是碱性氧化物，B项错误；

C. I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C项正确；

D. 钠与氧气在加热的条件下反应，生成过氧化钠和氧气，过氧化钠和CO2可发生反应，因此钠着火可不能用CO2灭火，D项错误；

答案选AC。

（3）I2易升华，因此NaCl固体中含有少量I2杂质时，选择升华的方法除去杂质；

（4）五种物质中，Na2O2和CO2之间可发生氧化还原反应，反应的方程式为：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2；

（5）①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体，由此可知物质M的化学式为FeCl3；

②红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应进行检验。