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    【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示，下列说法错误的是（ ）

    序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    实验步骤

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    实验现象

    铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

    铜有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

    铜有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色加入蒸馏水后无白色沉淀

    A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原

    B.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液中阴离子种类有关

    C.实验Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同

    D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

    【答案】C

    【解析】

    A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中黄色溶液均变浅(或褪色)，说明Fe3+均被还原，故A正确；

    B. 实验Ⅰ、Ⅱ就是铜粉的量不同，实验Ⅰ、Ⅲ就是阴离子种类不同，结果Ⅰ没有沉淀，Ⅱ、Ⅲ都有，说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液中阴离子种类有关，故B正确；

    C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加水后，Ⅱ中溶液无色，Ⅲ中溶液为蓝色，故两者c(Cu2+)不相同，C错误；

    D. 由实验Ⅱ知，实验Ⅲ中引入大量Cl-后，可能有CuCl白色沉淀生成，故D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

    (1)装置A中反应的化学方程式是________．

    (2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是　______。

    (3)实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中，向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是______。

    (4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有___ 性．

    (5)装置D的作用是______。

    (6)另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（ ）

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L

    1.0L

    温度

    T1

    T2

    T2

    反应物起始量

    0.5molA 1.5molB

    0.5molA 1.5molB

    2.0molA 6.0molB

    A.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    B.T2时该反应的平衡常数K=0.8

    C.物质A的化学计量数x=2

    D.保持甲容器体积不变，向其中通入He气体，达到新平衡后，C的百分含量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对CO2及氮氧化物的研究有更大意义：

    （1）CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）标准燃烧热△H=-726.5kJ/mol、H2的燃烧热数值为285.8kJ/mol，则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=___。

    （2）用NH3催化还原NOx时包含以下反应。

    反应I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0

    反应Ⅱ：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H2>0

    反应Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3<0

    ① 反应I在容积固定密闭容器内进行，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是___。

    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

    ②将物质的量之比为2：1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ，正、逆反应速率随时间变化曲线如图所示。在t1时，保持容器压强不变，充入一定量的NO2，t2时建立新的平衡，请在答题纸中画出t1～t3正、逆反应速率随时间变化曲线。___

    （3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

    反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

    反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

    反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

    其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示。则△H2__△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

    （1）关于上述相交部分的说法不正确的是_____________（填序号）。

    A ①表示盐类 B ②表示钠的化合物

    C ③表示氧化物 D ④表示非电解质

    （2）关于上述相交部分的说法正确的是_____________（填序号）。

    A 海水晒盐属于物理变化 B Na2O2属于碱性氧化物

    C I2易溶于CCl4 D 钠着火可用CO2灭火

    （3）若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是_____________（填序号）

    A 过滤 B 升华 C 渗析

    （4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___________；

    （5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

    ①物质M的化学式为__________。

    ②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是（ ）

    A.若甲为Cl2，则丁可能是铁B.若甲为铁，则丁可能是硝酸

    C.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D.若甲为NaOH，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

    A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据电化学知识，解决下列问题：

    （1）图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH。写出该电池负极电极反应式：___，电池工作时，正极区周围溶液的pH___（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

    ①写出A极的电极反应式：___。

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与__极(填“C”或“D”)相连。

    ③当消耗标准状况下2.24LO2时，C电极的质量变化为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

    (1)原混合物中碘化钠的质量是________。

    (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

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