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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲丙。下列有关物质的推断不正确的是(

A.若甲为Cl2,则丁可能是铁B.若甲为铁,则丁可能是硝酸

C.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是氨水D.若甲为NaOH,则丁可能是CO2

【答案】C

【解析】

A、若甲为Cl2,氯气与铁反应生成氯化铁,氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁,故A正确,不符合题意;

B、若甲为铁,过量铁与硝酸反应生成硝酸亚铁,硝酸亚铁溶液与硝酸反应生成硝酸铁,硝酸铁溶液与铁反应生成硝酸亚铁,故B正确,不符合题意;

C、若甲为AlCl3溶液,氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸强碱,但不溶于弱酸弱碱,氨水为弱碱,不能与氢氧化铝反应,故C错误,符合题意;

D、若甲为NaOH,二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,故D正确,不符合题意;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活等方面密切相关,下列说法错误的是(

A.硅胶因为有多孔的结构所以可以作为催化剂载体,催化剂可以提高活化分子百分数,从而加快化学反应速率

B.已知储氢原理CuNi5s+2H2gCuNi5H4s H,该反应在一定条件下可以自发进行,则有利于储氢的条件是高温低压

C.碳酸饮料打开瓶盖有大量气泡产生的原因是压强减小导致CO2在水中的溶解度减小

D.某些工业生产中的热交换器可以提高能量利用率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度:点小于

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时,SO2的转化率:段小于

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是(

A.①、②、③三步反应均释放能量

B.该反应进程中有两个过渡态

C.第③步反应原子利用率为100%

D.总反应速率由第①步反应决定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu发生的氧化还原反应,实验记录如下表所示,下列说法错误的是(

序号

实验步骤

充分振荡,加入2mL蒸馏水

充分振荡,加入2mL蒸馏水

充分振荡,加入2mL蒸馏水

实验现象

铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象

铜有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀

铜有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色加入蒸馏水后无白色沉淀

A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原

B.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液中阴离子种类有关

C.实验Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同

D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体,能与水、醇任意混合,不溶于乙醚和氯仿。实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl,据此,某学生设计了下列实验。

已知:①NaClO受热易分解为NaClNaClO3

N2H4H2O的沸点约118

.制备NaClO溶液(如图1

1)用烧碱固体配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除玻璃棒外还有___(填字母)

A.容量瓶 B.移液管 C.烧杯 D.量筒

2B中的长颈漏斗和C中的玻璃管a在实验中的作用相同,均为___C中用冰水浴控制温度在25℃以下,其主要目的是___

.制取水合肼(如图2

3)实验中要滴入NaClO溶液___(选填需要不需要”)打开玻璃塞b

4)反应过程中,若将CO(NH2)2滴加到NaClO中,将会产生大量氮气,降低水合肼的产率,原因是___(用化学方程式表示)。充分反应后,把合成装置内的溶液经过___(填操作)处理,即可得到水合肼的粗产品。

.定量测定

5)称取馏分0.20g,加水配成20.00mL溶液,在一定条件下,用0.30molL-1I2的标准液进行滴定。

①滴定时,用___(填仪器名称)装标准液。

②水合肼与I2反应的化学方程式为___

③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,则馏分中N2H4H2O的质量分数为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在如图串联装置中,通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体,则下列说法不正确的是(

A.标准状况下当甲中产生4.48L气体时,丙中Cu电极质量增加21.6g

B.电解过程中丙中溶液pH无变化

C.向甲中加入适量的盐酸,可使溶液恢复到电解前的状态

D.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019321日是第二十七届世界水日,保护水资源,合理利用废水节省水资源,加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知:某无色废水中可能含有H+NH4+Fe3+Al3+Mg2+Na+NO3-CO32-SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100,进行了三组实验,其操作和有关图像如下图所示,请回答下列问题:

1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______,一定存在的阳离子是_____

2)分析图像,在原溶液中cNH4+)与cAl3+)的比值为_______

3 若通过实验确定原废水中cNa+=0.14mol/L,试判断原废水中NO3-是否存在?_____(填存在”“不存在不确定)。若存在,cNO3-=______mol/L。(若不存在或不确定则此空不填)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程如下:

Na2Cr2O7可由FeO·Cr2O3先氧化、再酸化得到。其中FeO·Cr2O3发生氧化反应的化学方程式为4FeO·Cr2O37O220NaOH8Na2CrO44NaFeO210H2O。该反应中每生成1 mol NaFeO2,被Fe元素还原的O2的物质的量为______mol

调节pH4”后,溶液中c(Fe3)4×108 mol·L1,则该温度下Ksp[Fe(OH)3]______

⑶已知部分物质的溶解度曲线如图所示。反应Ⅰ的化学反应类型为______。实验室由质量分数为10%K2Cr2O7溶液获取K2Cr2O7晶体的方法是______

⑷为测定K2Cr2O7样品纯度(杂质不参与反应),实验过程为:准确称量一定质量样品,与足量酸性KI 溶液充分反应后,用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。实验过程中发生的物质转化关系分别为:Cr2O72-Cr3 S2O32-S4O62-,根据电子得失守恒可知n(K2Cr2O7)n(Na2S2O3)______

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