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【题目】A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1K3分别充人AB中,反应起始时,AB的体积相同。(已知:2NO2 N2O4△H<0)

1)一段时间后,反应达到平衡,此时AB中生成的N2O4的速率是VA_______VB(“>”“<”“=”);若打开活塞K2,气球B___________(填:变大、变小、不变)

2)若在AB中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA______(填增大或减小、不变);若通入等量的Ne气,则达到平衡时,ANO2的转化率将_____BNO2的转化率将_______(填: 变大、变小、不变)

3)室温下,若AB都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,___________中的颜色较深。

【答案】< 变小 增大 不变 变小 A

【解析】

1)由题意可知,A是恒温恒容的装置,B是恒温恒压的装置。该反应是体积减小的放热反应,所以随着反应的进行,A中的压强减小,故VA<VB;若打开活塞K2,相当于整套装置变为恒温恒压,所以气球B将变小;

2)再充入与初始量相等的NO2A是恒容装置,相当于增大压强,平衡正向移动,NO2的转化率αA将增大。若通入等量的Ne气,A中物质的浓度不变,平衡不移动,NO2的转化率不变;而B是恒压装置,所以容器体积增大,平衡逆向移动,NO2的转化率变小;

3)该反应为放热反应,若将A套上个绝热层,随着反应的进行,A中温度升高,平衡逆向移动,NO2的浓度增大,所以A中的颜色较深。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(

A.可用于实验室制取少量NH3O2

B.可用从a处加水的方法检验装置的气密性

C.实验室可用装置收集H2NH3

D.制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列说法正确的是

A.pH值都为4的稀盐酸和溶液中,水的电离程度相同

B.浓度均为的醋酸和NaOH溶液等体积混合后:

C.在含浓度都为的混合溶液中滴加溶液,先出现沉淀的是已知:

D.浓度均为溶液中,相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项

操作

现象

结论

A

KI溶液在试管中混合后,加入,振荡,静置

下层溶液显紫红色

氧化性:

B

向盛有溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2min后,试管里出现凝胶

非金属性:

C

NaOH溶液中滴加2溶液,再滴加2溶液每滴约

先出现白色沉淀后又有红褐色沉淀产生

溶解度:

D

溶液中滴加溶液

有黑色沉淀成分为产生

酸性:

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸,其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是(  )

A.吲哚乙酸分子中所有碳原子全部共面

B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C.1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应,最多消耗5 mol H2

D.吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和中和反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某温度下水的离子积常数为Kw,下列溶液一定呈中性的是(

A.pH=7的溶液B.c(H)mol·L1的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求回答下列问题:

1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是___(用离子方程式表示)。

2)在25℃时,pH等于9pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后(忽略溶液体积的变化),溶液中的氢离子浓度为___

3)现将0.2mol·L-1NH3·H2O溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合,写出该混合溶液质子守恒式:___

4FeCl2溶液蒸干并灼烧得到的物质是___(填化学式)。

5)浓度均为0.1molL1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2SNaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是___。(用序号表示)

6)在常温下,现有下列四种溶液:①0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液,②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液,③0.1mol·L-1 NH3·H2O0.1mol·L-1 NH4Cl混合溶液,④0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液。比较①、②、③、④溶液中c(NH4+)由小到大的顺序为___(用序号表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的 HCN 气体,同时 HCN 又能与水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

Ka1.77×10-4

Ka5.0×10-10

Ka14.3×107

Ka25.6×10-11

下列选项错误的是( )

A.NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CNH2OCO2=2HCN

B.相同浓度的 HCOOHNaCN 的溶液中,水的电离程度前者小

C.中和等体积、等pH HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的 HCOONa NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,加热回流一段时间,然后换成图乙装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。(加热和夹持装置省略)

请回答下列问题:

(1)乙醇、浓硫酸和乙醇三种反应物的加入顺序是___________________,在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入_________________;图甲中冷凝水从_______________(ab)进。

(2)现报分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程:

则试剂a是:___________________,分离方法Ⅰ是___________________,分离方法Ⅲ是___________________,试剂b___________________(A、浓HCI B、浓H2SO4 C、浓HNO3)

(3)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下:甲得到了显酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物质,丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题:

①甲实验失败的原因是:_________________________________________________________

②乙实验失败的原因是:_________________________________________________________

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