Question

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F; 0.1  mol·L^－1D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1  mol·L^－1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

Answer 1

由25 ℃时0.1  mol·L^－1D溶液的pH为13，可知D为一元强碱NaOH，结合F为单质，则可知反应A＋B＝D＋F和A＋C＝E＋F分别为2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑和2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂，可知甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na，原子半径：Na>C>O>H，A项错误；乙为第二周期的碳元素，B项错误；Na₂CO₃溶液中存在平衡CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^－，水解的存在使阴离子数目增多，故D项中阴离子物质的量大于0.1 mol