工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下:已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为:CaO 32.50%,MgO 20.58%,Fe2O3 2.18%,SiO2 0.96%,其他 43.78%.(1)为了提高白云石的煅烧效果.可以采取的措施是将矿石 .若在实验室中煅烧白云石.需要的仪器除酒精灯.三脚架以外.还需要 .A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网(2)加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%。
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要（填序号）。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
（2）加入H₂SO₄控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：

①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________
②pH过低会引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序号)
A.Fe₂O₃溶于H₂SO₄最终使产品混有杂质 B.SiO₂溶于H₂SO₄最终使产品混有杂质
C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO₄)₂，最终使产品混有含钙的杂质
（3）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

根据上表数据，简要说明析出CaSO₄.2H₂O的操作步骤是                   、                   。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式：                                                    。
（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，
向Mg(OH)₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的
颜色为                （25℃时，Mg(OH)₂的溶度积Ksp=5.6×10^-12）。

pH	< 8.0	8.0 ~ 9.6	> 9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

32. 答案（16分）
（1）粉碎（2分）BC （2分）
（2）①镁浸出率降低（1分）Mg(OH)₂或MgO未完全溶解（1分）
②产品纯度下降（1分）AC （1分）
（3）升温结晶、趁热过滤（2分，各1分））
（4）Mg²⁺ +2NH₃.H₂O = Mg(OH)₂↓+ 2NH₄⁺（2分）
（5）(NH₄)₂SO₄（2分）
（6）蓝色（2分）

试题分析：（1）提高矿石煅烧效果的措施通常是对矿石进行粉碎处理，以增大反应的接触面积，从而加快反应速率，使煅烧更加充分。若在实验室煅烧白云石，煅烧需要的配套装置有酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角坩、埚钳等，所以此处必须选BC。
（2）①图像中有两条曲线，根据提示曲线上打黑点的是镁浸出率曲线，该曲线随着横坐标终点pH的增大，呈现出逐渐下降的趋势，且当pH>6时，浸出率下降得越来越快；而曲线上打小方点的是氧化镁的纯度，该纯度随着横坐标终点pH的增大呈现出增大的趋势，但是较不同的是，开始增大迅速，当pH>6时，氧化镁的纯度增大不明显。所以①pH过高会导致镁的浸出率降低，原因是加硫酸溶解时，若pH过高，则沉淀物MgO不能完全溶解。
②pH过低会引起制得的氧化镁的纯度偏低，原因是白云石中的氧化物杂质Fe₂O₃、CaO都会溶于硫酸，并且生成可溶的物质，所以AC均有可能，选AC。
（3）由表中数据可知，硫酸镁易溶于水，溶解度随温度升高而升高，而硫酸钙则微溶于水，随着温度升高溶解度基本不变，所以利用二者溶解度上的差异，若要析出硫酸钙晶体来，可以采取的措施是升温结晶、趁热过滤。
（4）沉淀步骤中反应池中的主要为镁离子，所以加入氨水，氨水和镁离子结合生成沉淀氢氧化镁，所以离子方程式是Mg²⁺ +2NH₃.H₂O = Mg(OH)₂↓+ 2NH₄⁺，注意氨水不能拆。
（5）当沉淀步骤析出Mg(OH)₂后，溶液还剩下NH₄⁺和SO₄2-，所以可以利用此剩余溶液制得副产品(NH₄)₂SO₄，可用于做氮肥。
（6）饱和的氢氧化镁溶液存在Mg(OH)₂（s）= Mg²⁺（aq） + 2 OH-（aq）溶解平衡，2c（Mg²⁺）= c（OH^-），又溶度积Ksp= c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12，由此可以得出c（OH^-）=3.6×10^-4，所以pH>9.6，所以加入百里酚蓝指示剂，溶液呈蓝色。

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一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-”，加入铝粉后，只产生H₂，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
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设计实验证实如下：

装置	现象
	ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热，溶液沸腾

① 盐酸溶解Al₂O₃薄膜的离子方程式是______。
② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实验	内容	现象
实验1	将湿润KI—淀粉试纸置于空气中	未变蓝
实验2	用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体	试纸变蓝

a. 浅棕色气体是______。
b. 实验1的目的是_______。
c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

（3）再假设：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下：

装置	现象
	ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是______。
② 产生该气体的离子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H₂生成，其化学方程式是______。
（5）实验结果证实：NO₃^?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na⁺和OH^-。

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（一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀时	3.4	6.3	2.7
完全沉淀时	5.2	9.7	3.2

（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是               ;
（2）检验滤液中还存在Fe²^＋的方法是            (注明试剂、现象)。
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（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
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①步骤Ⅰ的目的         ；调节溶液的pH为3.2的目的是          。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是      ，写出其反应方程式                ；
③Ⅲ中加入MnSO₄的目的是          。
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是         （填化学式）。

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通常情况下，微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。阳离子E是（）
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