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    通常情况下，微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。阳离子E是（  ）
    A.可能是Al3+，也可能是Mg2+
    B. 只能是Al3+
    C.只能是Mg2+
    D.以上说法都不对
    A

    试题分析：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F-、OH-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    （本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

    已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。
    （1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石             。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要            （填序号）。
    A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
    （2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：

    ①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________
    ②pH过低会引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序号)
    A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质                B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
    C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质
    （3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）
    		40
    		50
    		60
    		70
    MgSO4
    		30.9
    		33.4
    		35.6
    		36.9
    CaSO4
    		0.210
    		0.207
    		0.201
    		0.193
    根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是                   、                   。
    （4）写出沉淀反应中的离子方程式：                                                    。
    （5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。
    （6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，
    向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的
    颜色为                （25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）。
    pH
    		< 8.0
    		8.0 ~ 9.6
    		> 9.6
    颜色
    		黄色
    		绿色
    		蓝色
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
    （1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

    ①加入试剂a后发生反应的离子方程式为      。
    ②操作b为         ，操作c为        。
    ③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) =           mol·L-1（用m、v表示）。
    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在       范围内（填字母序号）。
    物质
    		Na
    		S
    		Al2O3
    熔点/℃
    		97．8
    		115
    		2050
    沸点/℃
    		892
    		444．6
    		2980
     
    a．100℃以下    b．100℃～300℃   c．300℃～350℃  d．350℃～2050℃
    ②放电时，电极A为         极。
    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为        （填“从A到B”或“从B到A”）。
    ④充电时，总反应为Na2Sx="2Na" + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年1月26日15时整，中国国产大型军用运输机运－20成功降落。标志着运－20首飞圆满成功。请回答下列问题：
    Ⅰ.运－20根据结构和性能要求不同，使用的材料也不同，你认为下列材料中用于运－20制造，合理的是       (填序号)。
    A．利用纯铝制造运－20发动机
    B．用镁铝合金制造运－20座椅
    C．用氧化铝制造运－20电器线路的导线
    D．用普通钢制造运－20灭火器的外壳
    Ⅱ.制造铝合金所需的铝从铝土矿中提取，已知铝土矿的主要成分为氧化铝(含有Fe2O3、SiO2杂质)，SiO2不与盐酸反应但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    (1)①②中除加试剂外，还需要进行的操作是                          。
    (2)写出步骤②反应的化学方程式：                                  。
    (3)③中需要通人过量的二氧化碳，写出该过程中含铝化合物发生反应的离子方程式：                                                        。
    (4)一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，科学家发现它具有储氢性能，是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下能释放出氢气。
    ①制备镁铝合金(Mg17Al12)时通人氩气的目的是                              。
    ②在5.0 mol·L－1盐酸中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，消耗盐酸的体积为        L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

    回答下列问题：
    (1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是                            。
    (2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有         溶液的烧杯中，充分搅拌后经       、       (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
    (3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

    其中装置A的作用是                                             。
    (4)写出过程④中发生反应的化学方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

    ⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是     。
    ⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为     。
    ⑶在稀释、结晶过程中：稀释的目的是     ；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的     气体的方法来代替。
    ⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：     。
    ⑸该生产流程能实现     （填化学式）的循环利用。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是(　　)
    A．125 mLB．200 mLC．250 mLD．560 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 0．2mol·L-1AlCl3溶液。下列判断正确的是
    A．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多
    B．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少
    C．氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多
    D．氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:
    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:
    2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为　　　          　,下列可作阴极材料的是________________。
    A.铝材　         　B.石墨　         　C.铅板　　           D.纯铝

    （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。
    （4）在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是____________              。
    （5）下列说法正确的是　　　　。
    A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
    B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
    C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
    D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

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