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    请根据化学方程式计算：

    （1）完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L-1 稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）

    （2）质量分数为98%、密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L-1 稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？（要求写出计算过程）

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    A．v(A）＝0.5 mol/(L·s） B．v(B）＝ 0.3 mol/(L·s）

    C．v(C）＝0.8 mol/(L·s） D．v(D）＝1 mol/(L·s）

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    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    C．电池正极的电极反应式为：MnO2(s)+ 2H2O(1)+2e— = Mn(OH)2 (s) +2OH—(aq)

    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述正确的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

    A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni

    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高一上学期10月一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列常见现象与胶体无关的是：

    A、清晨在密林中看到一缕缕的光束

    B、向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐

    C、FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

    D、利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省乌当区新天学校高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：?????

    已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-△483．6kJ/mol，则对于热化学方程式:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=b，下列说法正确的是

    A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

    B．该反应的ΔH2=+483．6kJ/mol

    C．△H2< △H1

    D．△H1< △H2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省乌当区新天学校高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：?????

    物质的量相同的CO和C2H4一定具有相同的

    A．质量 B．电子数 C．质子数 D．体积

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省华士、成化、山观三校高一上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

    A．2H2+O2 2H2O

    B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑

    C．CuO＋CO Cu + CO2

    D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

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