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    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

    A．2H2+O2 2H2O

    B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑

    C．CuO＋CO Cu + CO2

    D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高一上学期10月一次联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    请根据化学方程式计算：

    （1）完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L-1 稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）

    （2）质量分数为98%、密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L-1 稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省华士、成化、山观三校高二上期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

    A．60 mL B．50 mL C．30 mL D．15 mL

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省华士、成化、山观三校高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图中的1H核磁共振谱图表示的可能是下列哪种有机物的核磁共振谱

    A． CH3CH2CH3 B． CH3CH2OH C． CH3CH2CH2Cl D． CH2=CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省华士、成化、山观三校高一上期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制时应选用的容量瓶的规格为 ，用托盘天平称取Na2CO3的质量为 g ；

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次） ；

    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

    C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

    （3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有

    ①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；

    ②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；

    ③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；

    ④搅拌或转移溶液时有液体溅出；

    ⑤给容量瓶定容时，俯视读数；

    ⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西八一、洪都、麻丘中学等高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_ _

    （2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为__

    （3）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________

    （4）已知热化学方程式：

    ① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1

    ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1

    ③ H2(g)+ O2(g) == H2O（1） △H3 = -285.8 kJ·mol-1

    则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西八一、洪都、麻丘中学等高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

    C．ΔH<0、ΔS<0的反应一定能自发进行

    D．ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川第九中学高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①

    C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②

    计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为

    A．－283.01 kJ·mol－1

    B．＋172.51 kJ·mol－1

    C．＋283.1 kJ·mol－1

    D．＋504.00 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

    Ⅰ: 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示。

    （1）前3min内，平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此温度下该反应的平衡常数为 （保留两位小数，注意要写单位）。

    （2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。

    A．升高温度 B．充入惰性气体

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2

    （3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是 。（填序号）

    A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．增大体系压强

    （4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    Ⅱ:利用CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)将CO2转化成燃料气。T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示

    （5）下列事实能说明该反应达到平衡的是( )

    a．CO的物质的量不再发生变化

    b．混合气体的密度不再发生变化

    c．v正（CO2）= 2v逆（H2）

    d．混合气体压强不再发生变化

    e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

    （6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是 。

    （7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q2 kJ，

    则Q1 Q2（填 “>”“=”或“<”）

    Ⅲ: 设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 和反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下， K1、K2的值如下表所示：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

    （8）现有反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，是 （填“吸”或“放”）热反应。

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