Question

16．元素单质及其化合物有广泛用途，对于元素周期表中第3周期的元素来说，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（　　）

• A． 原子半径和离子半径均减小
• B． 金属性减弱，非金属性增强
• C． 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
• D． 单质的熔点降低

Answer 1

分析 A、同周期元素原子半径从左到右减小，离子半径阳离子小于阴离子；
B、同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；
C、最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；
D、同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小．

解答 解：A、第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阳离子到阴离子，半径在增大，故A错误；
B、同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B正确；
C、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故C错误；
D、同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故D错误；
故选B．

点评 本题考查同一周期中元素周期律与原子结构的关系，注重高频考点的考查，题目难度较大，有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．