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    6．下列各烧杯中盛有海水，铁在其中发生腐蚀最慢的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

    解答 解：根据图知，B、C装置是原电池，在B中，金属铁做负极，C中金属铁作正极，被保护而不被腐蚀，而A发生化学腐蚀，速率较慢，原电池中做负极的腐蚀速率快，所以腐蚀速率为B＞A＞C，D装置是电解池，其中金属铁为阴极，腐蚀速率最慢，所以腐蚀速率是B＞A＞C＞D，
    故选D．

    点评 本题考查了金属腐蚀快慢判断，为高频考点，明确铁发生的腐蚀类型及作何种电极即可解答，注意外加电源的阴极保护法中金属腐蚀最慢，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．MgF2晶体中的化学键是共价键
    B．某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
    C．N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是（　　）
    A．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol
    B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为7：2：1
    C．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
    D．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2
    （3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
    物质氢键X-H…Y键能KJ•mol-1
    （HF）nF-H…F28.1
    冰O-H…O18.8
    （NH3）nN-H…N5.4
    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
    （5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图2所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅
    晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
    B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    D．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4 ） 常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（选填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某有机物的质谱图如图所示，则该有 机物可能是（　　）
    A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（如：酸性、强氧化性、脱水性、吸水性）．
    （1）用稀硫酸清洗铁锈，有气体放出．酸性
    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．吸水性
    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．脱水性
    （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．强氧化性
    （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素单质及其化合物有广泛用途，对于元素周期表中第3周期的元素来说，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（　　）
    A．原子半径和离子半径均减小
    B．金属性减弱，非金属性增强
    C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
    D．单质的熔点降低

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