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    【题目】下列各选项中错误的是（ ）

    A.离子半径：Li+<Na+<K+

    B.稳定性：SiH4>H2S>HF

    C.酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4

    D.碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH

    【答案】B

    【解析】

    A. 同主族，从上到下离子半径逐渐增大，因此离子半径：Li+＜Na+＜K+，故A正确；

    B. 非金属越强，氢化物越稳定，因此稳定性：HF＞H2S＞SiH4，故B错误；

    C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4，故C正确；

    D. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此碱性：Be(OH)2＜Mg(OH)2＜NaOH，故D正确。

    综上所述，答案为B。

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    【题目】高效能电池的研发制约着电动汽车的推广。有一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极并将其插入KOH溶液中然后分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列有关此电池的推断不正确的是( )

    A.正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-

    B.放电过程中KOH的物质的量浓度减小

    C.每消耗1 mol C2H6，则外电路上转移的电子为14 mol

    D.放电一段时间后，负极周围的pH升高

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    【题目】有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

    A.d、c、a、bB.d、b、a、cC.d、a、b、cD.b、a、d、c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）

    A.体积相等、质量不等的CO和N2

    B.等温等体积的O2和N2

    C.等体积等密度的CO和N2

    D.等压等体积的O2和N2

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    【题目】在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是

    A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气

    B.氨和HNO3都是电解质

    C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟

    D.由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体。在 100kPa 时，1mol 石墨转化为 1mol 金刚石要吸收1.895kJ 的热量，试判断在 100kPa 压强下，下列结论不正确的是

    A.石墨比金刚石稳定

    B.金刚石和石墨的微观结构不同，性质也不同

    C.1mol 石墨比1mol 金刚石的总能量高

    D.石墨转化为金刚石是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。

    求：(1)原固体混合物中铜的质量是__________g ；

    (2)反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.1.0L 1.0mol·L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA

    B.28g 聚乙烯中含有碳碳双键的个数为 1NA

    C.标况下，含 0.5 NA 个氖原子的氖气占有的体积约为 11.2L

    D.1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下面是我们熟悉的物质：

    ①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl

    这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

    ①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。

    ②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________________。

    ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。

    （3）已知某单核粒子的结构示意图为：

    ①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

    ②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_____。

    （4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

    请写出：A的化学式 (写一种)； D的化学式 。

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