Question

2．将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1 现有下列几种说法其中不正确的是（　　）

• A． 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1
• B． 2s时的压强是起始时的1.1倍
• C． 2s时物质A的转化率为30%
• D． 2s时物质B的浓度为0.7mol/L

Answer 1

分析 将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合，并在一定条件下发生，若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，则：
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）：2       1       0
变化量（mol/L）：0.6     0.3     0.6
2s时 （mol/L）：1.4     0.7     0.6
A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）；
B．恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比；
C．A的转化率=$\frac{A的浓度变化量}{A的起始浓度}$×100%；
D．由上述分析可知，2s时B的浓度为0.7mol/L．

解答 解：将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合，并在一定条件下发生，若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，则：
             2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）：2     1       0
变化量（mol/L）：0.6   0.3     0.6
2s时 （mol/L）：1.4    0.7    0.6
A．v（A）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3 mol•L^-1•s^-1，故A正确；
B．恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则2s时的压强是起始时的$\frac{（1.4+0.7+0.6）mol/L}{（2+1）mol/L}$=0.9倍，故B错误；
C．A的转化率=$\frac{0.6mol/L}{2mol/L}$×100%=30%，故C正确；
D．由上述分析可知，2s时B的浓度为0.7mol/L，故D正确，
故选：B．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．