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    澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（　　）
    A、“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
    B、把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象
    C、“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
    D、“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
    考点：纳米材料
    专题：化学应用
    分析：“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，结合胶体的性质分析．
    解答： 解：A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故A错误；
    B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确；
    C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故C错误；
    D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误．
    故选B．
    点评：本题以碳元素的单质为背景，考查了同素异形体、同位素、胶体的性质等，题目难度不大，注意把握题干中的信息．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是（　　）
    A、A→F，△H=-△H6
    B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H6=1
    C、C→F，|△H|=|△H 1+△H 2+△H 6|
    D、△H1+△H2+△H 3=-△H 4-△H5-△H 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（　　）
    A、2H++2e-═H2
    B、2H2O+O2+4e-═4OH-
    C、Fe-2e-═Fe2+
    D、4OH-+4e-═2H2O+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应：
    Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O          （I）
     
    Cl2+
     
    I2+
     
    H2O═
     
    HCl+
     
    HIO3（Ⅱ）
    根据反应（Ⅰ）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是
     

    （3）将反应（Ⅱ）配平
    （4）反应（Ⅱ） 中发生氧化反应（5）HCl、I2、CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项内容中，排列顺序正确的是（　　）
    ①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2
    ②单质的密度：Na＜K＜Rb
    ③微粒半径：K+＞S2-＞F
    ④物质的熔点：Li＞Na＞K
    ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
    A、①③B、②④C、①④D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“相等”或“不相等”填空：
    0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量
     
    ，它们所含的分子数
     
    ，原子数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
    B、16.8g铁粉与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.9NA
    C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．当该反应放出184.8kJ热量时，形成N-H键数为12NA
    D、1mol乙烯和丙烯的混合气体中α键数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B、氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种元素的性质或结构信息如下表：
    元素原子结构和性质
    XX原子在短周期中原子半径最大（稀有气体除外）
    Y基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等
    Z其气态氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成离子化合物
    W原子核外s能级电子总数等于p能级电子总数，能形成W2和W3两种单质
    T地壳含量最高的金属元素
    RR的一种阳离子遇苯酚溶液显紫色
    请回答下列问题：
    （1）写出元素T形成的简单离子的电子排布式
     
    ，R在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为
     
    （填元素符号），Z的第一电离能高于元素周期表中相邻元素的原因：
     
    ．
    （3）X与W可形成一种既含离子键又含共价键的化合物，此化合物的电子式为
     
    ．
    （4）室温下，Cu、R单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液组成原电池，其负极材料为
     
    ；Cu、R单质与足量的Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液组成原电池，其正极电极反应式为
     
    ．
    （5）已知25℃、101kPa条件下：
    ①4T（s）+3W2（g）═2T2W3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1；
    ②4T（s）+2W3（g）═2T2W3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1．
    则W2转化为W3的热化学方程式为：
     
    ．

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