【题目】除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 , 可以向此溶液中通入过量的氯气,发生如下反应:2FeCl2+Cl2═2FeCl3 . 对于该反应说法正确的是( )
A.属于氧化还原反应
B.属于复分解反应
C.Cl2作还原剂
D.Fe2+被还原
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【题目】关于氨的下列叙述中,错误的是 ( )
A. 氨易液化,因此液氨常用来作制冷剂
B. 氨气易溶解于水,可用来做喷泉实验
C. 实验室常用向下排空气法收集氨气
D. 氨气溶于水能导电,氨气是电解质
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入氨水,水的电离平衡向正反应方向移动,c(OH﹣)增大
D.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
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【题目】到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源.
(1)在25℃、101kPa下,8g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 .
(2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.
已知:H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl (g)△H=﹣185kJ/mol
E(H﹣H)=436kJ/mol E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol
则E(H﹣Cl)= ,
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体.在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol CuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是 .
(4)FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.
已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 .
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【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:下列说法正确的是( )
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(molL﹣1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
A.a=1.64
B.此时刻正反应速率大于逆反应速率
C.若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态
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【题目】电解质溶液与人类生活息息相关,请回答下列问题
(1)某温度下,Kw=1×10﹣12( molL﹣1)2 , 若保持温度不变,向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1×1010 , 则此时水电离出的c(H+)=molL﹣1 .
(2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是 .
A.若混合后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH﹣)=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 , 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(3)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10﹣5 mol/L)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10﹣3 mol/L)在水中的电离度与浓度关系的是
(4)在下列实验中,能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是 .
A.将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,测量所需加入水量的多少
B.向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体,测溶液的pH有无变化
C.向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉,测量产生氢气的体积
D.用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验,根据灯泡的明亮程度.
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【题目】如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是( )
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性:a>d>e
C.工业上常用电解法制备单质b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
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【题目】下列叙述中,正确的是 ( )
A. 由共价键形成的物质一定是共价化合物
B. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
C. 分子中不一定存在化学键
D. 共价化合物可能含离子键,离子化合物可能含共价键
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【题目】下列各组中的物质都是离子化合物的是( )
A. H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgO B. NaBr、KNO3、Ca(OH)2、SiO2
C. NaOH、CaO、HCl、CH3COONa D. KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH
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