Question

研究小组采用碱液吸收一定量CO₂的方法来提高混合气中H₂与CO₂的体积比．若以1L1.5mol?L^-1的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO₂，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是

 

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Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：二氧化碳与氢氧化钠的反应为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O NaOH+CO₂=NaHCO₃，根据方程式计算，然后根据碳原子守恒和钠原子守恒来求解；

解答： 解：二氧化碳与氢氧化钠的反应为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O NaOH+CO₂=NaHCO₃，已知n（NaOH）=1.5mol，n（CO₂）=1mol，
设反应生成的Na₂CO₃为xmol，NaHCO₃为ymol，则根据碳原子守恒和钠原子守恒得：2x+y=1.5，x+y=1，解得x=0.5 y=0.5，
溶液中Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃水解程度，所以溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），
所以溶液中各离子浓度从大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查相关物质的量，通过计算来确定产物，最后根据产物的组成，综合考虑电离和水解，比较难．