Question

18．下列物质的比较正确的是（　　）

• A． 酸性：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• B． 原子半径：Na＞Cl＞S
• C． 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
• D． 金属性：Na＞Al＞Mg

Answer 1

分析 A．根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；B．根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D．同一周期，随着原子序数的递增，金属性减弱．

解答 解：A．因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，
酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A错误；B．根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小得知，原子半径Na＞S＞Cl，故B错误；C．由于金属性K＞Na＞Li，所以碱性：OH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．由于原子序数Al＞Mg＞Na，所以金属性Na＞Mg＞Al，故D错误，故选C．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一主族、同一周期原子结构与元素周期律的关系是解本题关键，注意规律中的反常现象．