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    10．某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中σ键与π键之比为14：1．

    分析 共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，据此分析．

    解答 解：共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，中含有14个σ键1个是π键，所以分子中σ键与π键之比为14：1，
    故答案为：14：1．

    点评 本题考查了共价键的分类，有机物结构简式，题目难度不大，注意根据共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键分析解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
    （3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
    （4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步产生的H+抑制第二步电离；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
    ②H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示为 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息判断，以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．单质与同浓度稀盐酸反应的速率为L＜M
    B．R与T形成的化合物一定能使品红溶液褪色
    C．氢化物的稳定性为：H2T＞H2R
    D．当单质L着火时，可用CO2灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的比较正确的是（　　）
    A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径：Na＞Cl＞S
    C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性：Na＞Al＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
    A．升高反应体系的温度，可使反应速率变大
    B．该反应中N2不可能100%转化为NH3
    C．该反应达到平衡状态时，N2、H2和NH3三者的浓度一定相等
    D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如图：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L-多巴的叙述正确的是（　　）
    A．只能与碱反应，不能与酸反应
    B．1mol该物质最多与4molNaOH反应
    C．该物质不能使酸性KMnO4褪色
    D．1mol该物质最多可与1.5molHBr反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸的作用下可发生如下转化：甲A（C4H8O3）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$乙，甲、乙的分子式都为C4H6O2，甲能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙为五元环状化合物，则甲不能发生的反应类型有（　　）
    A．消去反应B．酯化反应C．加聚反应D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小．
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的p=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14．
    （4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．
    （5）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （6）已知AnBm的离子积Kw=[c（Am+）]n﹒[c（Bn-）]m，式中[c（Am+）]n和[c（Am+）]n表示离子的物质的量浓度的数值．在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液的密度设为1g?mL-1，则其离子积为4×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2-羟基苯甲酸B．三丙醇（俗名甘油）C．2-乙基庚烷D．2-乙基-2-丁烯

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