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    【题目】利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是( )

    A. 若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    B. 若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法

    C. 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上的电极反应式为:Cu2＋＋2e－===Cu

    D. 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时溶液中各离子浓度都不会发生变化

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．锌的活泼性比铁强，K置于M处形成原电池，可减缓铁的腐蚀，这种方法的名称是牺牲阳极的阴极保护法，A项正确；B．K置于N处形成电解池，铁与电源的负极相连，铁作阴极可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法，B项正确；C．K置于M处时是原电池，铁比铜活泼，作原电池的负极，铁电极上的电极反应式为：Fe-2e－=Fe2＋，C项错误；D．K置于N处，能实现在铁棒上镀铜，铁棒质量将增加，但溶液中各离子浓度都不发生变化，D项正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（ ）

    A. 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C. 混合气体的颜色不再改变 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新合成的一种烃，其碳骨架呈三棱柱体（如图所示，碳碳键键长相等）。

    （1）写出该烃的分子式__________。

    （2）该烃的一氯代物是否有同分异构体_______________ 。

    （3）该烃的四氯代物有多少种同分异构体____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

    （1）①铜元素位于周期表中_____区。Cu2+离子的价层轨道表示式为____。

    ②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：

    电离能/KJ/mol

    I1

    I2

    I 3

    I4

    Mn

    717.3

    1509.0

    3248

    4940

    Fe

    762.5

    1561.9

    2957

    5290

    Co

    760.4

    1648

    3232

    4950

    铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是____。

    ③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子，在赤血盐中铁元素的化合价为____，中心离子的配位数为______。

    （2）利用反应：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。

    ①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为_______。

    ②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______，碳原子的杂化方式为_______；NH4+空间构型为______（用文字描述）。

    （3）①下列三种化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸点由高到低依次是_______（填编号），其原因是____________。

    ②Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm，列式表示Al单质的密度_______g/cm3（不必计算出结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    （1） C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_________________。

    （2）C中发生反应的离子方程式 。

    （3）C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    Ⅱ．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 ：

    （4）现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论） 。

    （5）某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：

    ① 取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

    ② 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列浓度关系正确的是

    A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

    B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

    C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

    D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

    已知：

    ，下列说法不正确的是(　　)

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

    C. 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

    D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

    A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

    C. K+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（烃基自由基）。下列说法错误的是

    A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

    B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·

    C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

    D. 处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

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