Question

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，某小组利用下列装置制备NaClO2,并对其样品进行分析，查阅资料知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时析出NaClO2会分解。

(1)仪器a的名称是__________；长玻璃导管b的作用是__________；装置D的作用是__________。

(2)装置A用于制备ClO2,理论上所加NaClO3和Na2SO3固体的物质的量之比是__________。

装置C中发生的离子方程式是__________。

(3)为提取NaClO2固体，试管中产品需蒸发结晶、过滤、洗涤，洗涤用水的温度范围是__________。

(4)称取Wg的产品配成250mL溶液,取25.00mL溶液，加足量KI和稀H2SO4,以①__________溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，判断滴定终点的现象是②_________;若消耗标准溶液体积的平均值是VmL，则产品中NaClO2的质量分数是③__________%。

Answer 1

【答案】分液漏斗 平衡压强（或平缓气流） 吸收尾气 2∶1 2ClO2+2H2O2+ 2OH-＝2ClO2-+2H2O +O2↑ 高于38℃，低于60℃ 淀粉 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟不恢复

【解析】

根据装置图可知，装置A中用浓硫酸、NaClO3、Na2SO3混合反应生成ClO2气体，装置B作安全瓶，可防止倒吸，装置C中用ClO2与NaOH溶液和H2O2一起反应生成NaClO2，由于高于60℃时析出NaClO2分解，所以要用冷水浴进行冷却，装置D 用氢氧化钠吸收实验中的尾气，同时可以防止倒吸。

(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗，长玻璃导管b可以平衡压强，装置D可以吸收尾气，防止污染，故答案为：分液漏斗；平衡压强；吸收尾气；

(2)装置A用于制备ClO2，根据化合价升降守恒，理论上所加NaClO3和Na2SO3固体的物质的量之比是2:1；在NaOH溶液中，ClO2被H2O2还原成NaClO2，H2O2被氧化成O2，反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2 ，故答案为：2:1；2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2；

(3)由于NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，要得到NaClO2晶体，在55℃蒸发结晶、趁热过滤后用高于38℃低于60℃的热水洗涤，再低于60℃干燥即可，故答案为：用高于38℃低于60℃的热水洗涤；

(4)根据题意，NaClO2在酸性条件下将碘离子氧化成碘单质，可以选用淀粉作为指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟不恢复，说明达到了滴定终点；根据电子得失守恒有关系式NaClO2～2I2，再用Na2S2O3滴定生成 的碘，根据反应2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-，可得关系式为NaClO2～2I2～4S2O32-，Na2S2O3的物质的量为cV×10-3 mol，则NaClO2的物质的量为 ×cV×10-3 mol，所以NaClO2的质量分数为×100%=%，故答案为：淀粉；当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟不恢复；%。