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    原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是

    A．消耗1molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol

    B．1mol/LCH3COOH溶液中含有δ键的数目为7NA

    C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体

    D．在配合物[Cr(H2O)6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川二中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。

    请回答下列问题：

    （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。

    （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。

    （3）C的核磁共振氢谱中有_________________个峰；D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。

    （4）A的结构简式是_________________。

    （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。

    a．能够发生水解 b．能发生银镜反应

    c．能够与FeCl3溶液显紫色 d．苯环上的一氯代物只有一种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    回答下列问题：

    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为______________________；

    （2）滤液中含钒的主要成分为_____________(填化学式)．

    （3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式______________________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为______、_____℃。

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为______、_____。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有

    A．8种 B．7种 C．5种 D．3种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：

    （1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是_________________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________(写出元素符号)。

    （2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是_________________。

    （3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为___________(写出名称)，该分子中③元素的原子的杂化方式为______________。②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。

    （4）下表是某些短周期元素的电负性值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    X值

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.5

    4.0

    0.9

    1.5

    1.8

    2.58

    2.5

    3.1

    ①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：________＜N＜__________

    ②推测电负性值与原子半径关系是____________________；

    ③试判断：AlBr3中化学键类型是____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是

    A．NH3和H2S B．PCl5和HCl C．CH4和H2O D．HCN和BF3

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三下第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】奥沙拉秦是种抗菌药。其合成路线如下：

    已知：①NaNO2具有强氧化性

    ②

    （1）水杨酸中所含官能团的名称是___________。

    （2）A的分子式是___________。

    （3）B→C的化学方程式___________。

    （4）整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是___________。

    （5）D的结构简式是___________。D→E的反应类型是___________。

    （6）有机物G（结构简式见右上图）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是α-氨基酸，能与FeCl3溶液发生显色反应，这样的结构有_____种，写出一种X可能的结构简式________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三4月考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    ZnS

    CuS

    Ksp

    5.0×10－20

    2.0×10－16

    4.0×10－38

    1.2×10－23

    8.5×10－45

    请回答下列问题：

    （1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。

    （2）若溶液I中c(Cu2＋)为0.05mol·L－1，则溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。

    （3）若固体A是Zn，取9.61 g固体C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2 mol·L－1 NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。

    （4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。

    （5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一平行班下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两种气态烃的混合物共2．24L(标准状况)，完全燃烧后得3．36L〔标准状况)二氧化碳和3.6g的水，下列说法中正确的是（ ）

    A．混合气体中一定含有乙烯 B．混合气体中一定含有甲烷

    C．混合气体中一定含有丙烯 D．混合气体中可能含有乙烷

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