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    现有CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且c（SO42-）=5mol/L，则此溶液最多溶解铁的质量是（　　）
    A、5.6gB、11.2gC、16.8gD、22.4g
    分析：根据Cu2+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+物质的量为溶解的Fe，可计算最多溶解的铁粉的质量．
    解答：解：n（SO42-）=0.1L×5mol?L-1=0.5mol，CuSO4、Fe2（SO4）3的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n（Cu2+）=n（Fe3+），设Cu2+、Fe3+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n=0.5mol×2，由此解得n=0.2mol，
    Cu2+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.5mol，
    根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，
    则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.3mol×56g/moL=16.8g，
    故选C．
    点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意用电荷守恒和质量守恒去解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?聊城二模）研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；
    ①Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
    ③CuO能被H2，CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
    （1）解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、
    BC
    BC
    （填字母）．A．AlCl3溶液B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O4溶液  假若Cu（OH）2具有两性，应该看到的实验现象是
    Cu（OH）2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
    Cu（OH）2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
    ．
    （2）为了比较Cu+l价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜．向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．可以得出的结论是
    高于1000℃时Cu2O比CuO稳定，在溶液中Cu2+比Cu+稳定
    高于1000℃时Cu2O比CuO稳定，在溶液中Cu2+比Cu+稳定
    ．根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    ．
    （3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
        在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y．现有氮的某种气态氢化物X气体0.0lmol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28g．X气体的摩尔质量
    32g/mol
    32g/mol
    ，B中发生反应的化学方程式为
    N2H4+2CuO
      △  
    .
     
    N2+2Cu+2H2O
    N2H4+2CuO
      △  
    .
     
    N2+2Cu+2H2O
    ．

    （4）请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因
    外界空气中的水蒸气进入C中．
    外界空气中的水蒸气进入C中．
    （答1条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．现有以下物质：①Cu；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤CuSO4；⑥固体NaOH；⑦CaO．
    请回答下列问题（用序号填写）：
    其中：（1）能导电的是
    ①④
    ①④
    （2）属于强电解质的是
    ④⑤⑥⑦
    ④⑤⑥⑦
    （3）属于非电解质的是
    ②③
    ②③

    II．（1）胶体粒子的大小在
    1-100nm
    1-100nm
    之间，可利用
    丁达尔现象
    丁达尔现象
    （填物理性质）区别Fe（OH）3胶体和碘水．
    （2）将质量比为4：5的SO2和SO3混合，则混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ，硫原子和氧原子个数之比为
    2：5
    2：5
    ．
    （3）漂白粉是用Cl2与
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）反应来制取的，漂白粉是
    混合物
    混合物
    （填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ，84消毒液的有效成分是
    NaClO
    NaClO
    （以上两空均填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验．现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：
    A电极 B电极 X溶液
    甲 Cu Zn H2SO4
    乙 Pt Pt CuCl2
    丙 Fe Cu ？
    （1）甲同学在实验中将开关K5闭合，Zn电极上的电极反应式为
    Zn-2e-═Zn2+
    Zn-2e-═Zn2+
    ．
    （2）乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应式为
    CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑
    CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑
    ；
    实验时应闭合的开关组合是
    CD
    CD
    ．（从下列五项中选择所有可能的开关组合，第三小题也在这五项中选择）
    A．K1和K2　　B．K1和K3　　C．K1和K4
    D．K2和K3  E．K2和K4
    （3）丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为
    CuCl2或CuSO4
    CuCl2或CuSO4
    ，实验时，应闭合的开关组合是
    D
    D
    （选项如上）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1

    ①称取一定质量的样品，将样品溶解；

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

    实验2

    ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g。

    根据实验回答下列问题：

    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。

    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。

    （3）实验2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。

    （4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。

    （5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）。________________________________________________。

    （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。

    A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

    B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

    C.只有胶体粒子能做布朗运动

    D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

    E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析

    （7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为________________。

    （8）可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3易潮解。（部分夹持仪器已略去）

    该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对装置提出合理的改进措施。___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：

    提出猜想

    ① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

    ② 常况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？

    ③ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？

    实验探究

    ⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、                           （填试剂），同时进行相关实验。k*s*5*u

    ⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取一定量的Cu(OH)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式                              。

    ⑶为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：

    在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l mol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。

    X气体的摩尔质量      ，B中发生反应的化学方程式为                         。

    (4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因                              

    .                                                             （答1条即可）

    实验结论k*s*5*u

    ⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是                         

    .                                                        。

    ⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：               

    .                                                                             

    ⑶ CuO能够被氮的气态氢化物还原。

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