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    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．
    a．浓H2SO4 b．稀HNO3    c．NaOH溶液  d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是______（注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜（主要成分为Cu2O、Cu）冶炼粗铜的化学反应方程式为______ Al2O3+6Cu
    【答案】分析：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，二氧化硫是酸性氧化物，结合选项中各物质的性质判断；
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验；
    （3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu；
    解答：解：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，
    a．浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；
    b．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；
    c．NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不产生新的污染气体，故c正确；
    d．氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，不产生新的污染气体，故d正确；
    故答案为：c、d；
    （2）Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，
    故答案为：Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中存在Fe2+；
    （3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu，
    故答案为：3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；
    点评：本题考查了元素化合物铜、氮、铁、硫的性质，掌握常见离子的检验是解答本题的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    吸收．
    a．浓H2SO4       b．稀HNO3
    c．NaOH溶液     d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
    Fe3+
    Fe3+
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
    （注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
    bd
    bd
    ．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
    4H++O2+4e-=2H2O
    4H++O2+4e-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
    c、d
    c、d
    吸收．
    a．浓H2SO4　　b．稀HNO3    c．NaOH溶液  d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
    Fe3+
    Fe3+
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色，则溶液中存在Fe2+
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色，则溶液中存在Fe2+
    （注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜（主要成分为Cu2O、Cu）冶炼粗铜的化学反应方程式为
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
    bc
    bc
    吸收．
    A．浓H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
    （注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
    ac
    ac
    ．
    a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向阳极移动
    c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　         d．电能全部转化为化学能
    （5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
    2H++H2O2+2e-=2H2O
    2H++H2O2+2e-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：精英家教网
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4　　　　
    b．稀HNO3       
    c．NaOH溶液        
    d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
     
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是：
     
    （注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能                    
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动                   
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省如皋中学高二10月阶段练习化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    ⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。
    a．浓H2SO4      b．稀HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
    ⑵用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中还存在Fe3＋的方法是_______________________（注明试剂、现象）。
    ⑶由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。
    ⑷以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________。
    a．阴阳极的质量变化相等          b．电解质溶液的组成不发生变化
    c．溶液中Cu2＋向阳极移动         d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    ⑸利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________________________________________。

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