【题目】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A. 已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB-<A-<B2-
B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，恰好完全中和时， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1
C. 将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka=
D. 将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
【答案】A
【解析】A、根据反应方程式，A－结合H＋能力最强，与H2B生成HA和HB－，结合H＋能力，其次是B2－，因此顺序是A－>B2－>HB－，故A说法错误；B、恰好完全中和，因为盐酸和氨水的浓度相等，因此消耗的盐酸的体积为与氨水的体积相等，根据物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=0.1/2mol·L－1=0.05mol·L－1，故B说法正确；C、根据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，因为溶液显中性，因此有c(OH－)=c(H＋)=10－7mol·L－1，，即c(CH3COO－)=c(Na＋)=0.02/2mol·L－1，此时溶液中c(CH3COOH)=(c－0.02)/2mol·L－1，根据电离常数的定义，Ka=
=
=
，故C说法正确；D、令盐酸的体积为1L，发生的反应是HCl＋KAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋KCl，根据投入量，KAlO2全部参加反应，盐酸过量，此时剩余盐酸的物质的量为(0.2－0.1)mol=0.1mol，生成Al(OH)3和KCl的物质的量为0.1mol，接着发生：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，根据量盐酸不足，Al(OH)3过量，生成AlCl3的物质的量为0.1/3mol，AlCl3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，因此离子浓度大小顺序是c(Cl－)>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)，故D说法正确。
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF）
B. 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大
C. 向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中
增大
D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3
B. 环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
C. 环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应
D. 1 mol环扁桃酸酯最多可以与1mol NaOH反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
① 1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA
②质子数为92、中子数为142的铀(U)原子： 
U
③向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：CO2 + H2O+ 2C6H5O-
2C6H5OH + CO32-
④在由水电离出的c (OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤冰中既存在范德华力，又存在氢键
⑥1, 3-二甲基丁烷：
A. ②⑤⑥ B. ②④ C. ④⑤ D. ①③⑥
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【题目】现有一份NaOH固体样品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl杂质，某同学用中和滴定的方法来测定NaOH的纯度。其操作如下：
①称取a g样品放入锥形瓶中，加水，振荡，使固体充分溶解。
②向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO
沉淀完全。
③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示剂，然后用c mol·L－1的盐酸进行滴定。
④当反应达终点时，测得消耗盐酸的体积为V mL。
⑤计算样品的纯度。
试回答下面的问题
(1)滴定终点时溶液颜色如何变化：_____________________________________________。
(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，是否会对NaoH的含量测定造成影响(填“是”或“否”)___________，理由是_______________________________。
(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，能否改用甲基橙作指示剂(填“能”或“否”)__________。若改用甲基橙作指示剂则实验结果_______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)根据上述实验数据，写出计算NaOH纯度的表达式
__________________________________。
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【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)O点为什么不导电_________________；
(2)a、b、c三点溶液c（H+）由小到大的顺序 是___________；
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 _______点。
(4)若要把b点溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均减小，可采用的方法是___________（选择正确的选项）
A.加水 B．加NaOH C．加H2SO4 D．加Na2CO3
(5)若要使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可以采取下列措施中的________(填字母 序号)。
A.加热 B.加NaOH固体 C.加水 D.加固体CH3COONa
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在化学上经常使用氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是
A. CH3 O CH3 B. CH3 CH2OH C. HCOOH D. CH3COOCH3
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【题目】下列使用加碘盐的方法正确的有（ ）
①菜烧好出锅前加盐 ②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪
③煨汤时，将盐和食材一起加入 ④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪
A. ① B. ② ③ ④ C. ③ ④ D. ① ③
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