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    【题目】环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

    A. 环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3

    B. 环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解

    C. 环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应

    D. 1 mol环扁桃酸酯最多可以与1mol NaOH反应

    【答案】C

    【解析】A、根据有机物成键特点，此有机物分子式为C17H24O3，故A说法正确；B、环扁桃酸酯中亲水基团所占比例较小，因此不溶于水，根据相似相溶，环扁桃酸酯属于有机物，易溶于乙醇或丙酮中，故B说法正确；C、环扁桃酸酯中含有苯环，能发生加成、取代反应，环扁桃酸酯中羟基所连的碳原子的相邻碳原子上没有H，因此不发生消去反应，故C说法错误；D、1mol环扁桃酸酯中含有1mol酯基，因此1mol环扁桃酸酯最多可以与1molNaOH反应，故D说法正确。

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    B. M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

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    【题目】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B的p轨道上有两个未成对电子，A原子的第一电离能比B大，C原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍D 、E原子的最外层电子数均为1，D的单质是常见的活泼金属， E的次外层电子为全充满结构。

    （1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________（填元素符号），E原子的核外电子排布式是________________，第一电离能A>B，原因是________________________________。

    （2）A与氢原子形成的18e-分子M的电子式是__________________________，M中A原子的杂化形式是________________________________。

    （3）C可形成多种含氧酸，其最高价含氧酸Q的酸根的空间构型是_____________________，另一种含氧酸R的相对分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，则含氧酸R的结构式是_______________________。（已知：含氧酸中只有羟基上的氢原子可电离与碱反应）

    （4）E与O2、NH3可在水溶液中发生反应生成[E(NH3)2]+，该离子在水溶液中呈无色，该离子中E的

    化合价为___________，若向该离子中继续通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液变为深蓝色，请写出该反应的离子方程式____________________________。

    （5）碳原子可形成多种同素异形体，C60便是其中之一，D单质可与C60分子在一定条件下发生化合反应生成一种离子化合物，其阴离子是C60-，该化合物的晶胞结构为NaC1型，则每个晶胞中含有的D+的数目是________个，已知：晶胞中最近的D+之间的距离为a pm，则该物质的密度ρ=___________g/cm3

    （只需写出表达式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器常用于物质分离的是

    ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④托盘天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

    A. ②④⑤ B. ①③④ C. ②③⑥ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是

    A. 已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB-<A-<B2-

    B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，恰好完全中和时， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1

    C. 将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka=

    D. 将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。

    (1)已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1

    物质

    H2(g)

    C(s)

    CO(g)

    燃烧热kJ·mol-1

    285.8

    393.5

    283.0

    ⑴请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式_______。

    ②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。

    a.混合气体平均相对分子质量不再改变
    b.气体压强不再改变

    c.各气体浓度相等
    d.反应体系中温度保持不变

    e.断裂氢氧键速率是断裂氢氧键速率的2倍
    f.混合气体密度不变

    g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:1

    (2)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃枓。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主反应如下：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g) +H2O(g) △H=-58kJ/mol

    ①请推断该反应自发进行的条件为____________

    ②若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

    曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI__KII(填“>”或“=”或“<”)；若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为___；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。

    a.升高温度b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

    (3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L 2 mol·L-1 的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2Cl2+2H2O

    B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－ NH3↑+H2O

    C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2H++2I－+H2O2=I2↑+2H2O

    D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

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