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    【题目】下列仪器常用于物质分离的是

    ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④托盘天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

    A. ②④⑤ B. ①③④ C. ②③⑥ D. ①③⑤

    【答案】D

    【解析】①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。所以用来分离的仪器有①③⑤。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质只能作还原剂的是

    A. S2－ B. Fe2＋ C. SO32－ D. K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂或提纯的操作方法不正确的是

    A. 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤

    B. 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水

    C. 自来水中含少量Fe2+：蒸馏

    D. 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是重要的化工原料，但其造成的环境问题也引起了人们的关注。开发寻找SO2的合理替代品是目前化工行业的新动态。

    （1）SO2可以与水反应，反应的化学方程式为____________________________________。SO2是大气的主要污染物，是造成__________________的根源。

    （2）工业上常用黄铁矿（FeS2）制备SO2，黄铁矿中S的化合价为____________。黄铁矿煅烧后生成1.6gFe2O3，转移的电子数为________。

    （3）工业上使用碱液吸收SO2，使排放的尾气达到合格标准：

    ①将标准状况下11.2LSO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是_________（填化学式）。

    ②常温下，若用1LNaOH若用吸收0.01molSO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为________。

    （4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）与SO2相似，具有极强的还原性，可用于保存水果食物。现可用如图所示方法通过吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3（Ge为铈元素）

    ①装置II中，酸性条件下，NO被Ge4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-的离子方程式：_______________________________。

    ②装置III的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ge4+再生，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为___________________________。

    （5）现今，科学家已研发出比SO2更安全的偏重亚硫酸盐（K2S2O5），工业上常用2KHSO3=K2S2O5+H2O的方法制备。我国要求红酒中添加K2S2O5的标准（按等硫元素质量的SO2计）为0.25g/L。今酿造500吨葡萄酒，需加入K2S2O5的质量为_______。（葡萄酒的密度近似为水，计算结果保留小数点后2位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

    A. 环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3

    B. 环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解

    C. 环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应

    D. 1 mol环扁桃酸酯最多可以与1mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是

    A. HClO B. SO2 C. O3 D. Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一份NaOH固体样品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl杂质，某同学用中和滴定的方法来测定NaOH的纯度。其操作如下：

    ①称取a g样品放入锥形瓶中，加水，振荡，使固体充分溶解。

    ②向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO沉淀完全。

    ③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示剂，然后用c mol·L－1的盐酸进行滴定。

    ④当反应达终点时，测得消耗盐酸的体积为V mL。

    ⑤计算样品的纯度。

    试回答下面的问题

    (1)滴定终点时溶液颜色如何变化：_____________________________________________。

    (2)第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，是否会对NaoH的含量测定造成影响(填“是”或“否”)___________，理由是_______________________________。

    (3)第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，能否改用甲基橙作指示剂(填“能”或“否”)__________。若改用甲基橙作指示剂则实验结果_______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    (4)根据上述实验数据，写出计算NaOH纯度的表达式

    __________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅及化合物的性质、用途有关叙述中，不正确的是（ ）

    A. 晶体硅是良好的半导体材料B. 硅单质可用来制造太阳能电池

    C. 二氧化硅是光导纤维材料D. 常温下二氧化硅不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应4 NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6 H2O(g),下列叙述正确的是

    A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

    B. 达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

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