【题目】下列关于硅及化合物的性质、用途有关叙述中，不正确的是（ ）
A. 晶体硅是良好的半导体材料B. 硅单质可用来制造太阳能电池
C. 二氧化硅是光导纤维材料D. 常温下二氧化硅不能与NaOH溶液反应
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【题目】高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
已知：
请回答下列问题：
（1）试剂II中官能团的名称是______________，第②步的反应类型是_______，E 的分子式是_______，E分子中共平面的碳原子数最多是_______个。
（2）第①步反应的化学方程式是______________。
（3）试剂II与足量NaOH溶液共热后的产物F的名称是_________, F经催化氧化后可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为______________。
（4）第⑥步反应的化学方程式是______________。
（5）第⑦步反应中，试剂III为单碘代烷烃，其结构简式是______________。
（6）C的同分异构体H在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH 。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则H的结构简式为____________, X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是____________。
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【题目】NaClO2是一种离效消毒剂、漂白剂在实验室中可用如图装置制备。.
(1)装置②中酸X可以为_____________。
A.盐酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液
(2)写出装置②中产生ClO2的离子方程式_____________________。
(3)装置③的作用是_____________，装置④采用冷水欲的原因是__________________。
(4)由装置④反应后的溶液可得到NaClO2晶体，其实验步骤为：
ⅰ.减压，蒸发结晶；ⅱ.___________；ⅲ.热水洗涤；ⅳ.低温干燥，得到成品
(已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO2·3H2O。）
(5)ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体，写出其离子反应方程式__________。
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【题目】当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1
物质 | H2(g) | C(s) | CO(g) |
燃烧热kJ·mol-1 | 285.8 | 393.5 | 283.0 |
⑴请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式_______。
②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。
a.混合气体平均相对分子质量不再改变
b.气体压强不再改变
c.各气体浓度相等
d.反应体系中温度保持不变
e.断裂氢氧键速率是断裂氢氧键速率的2倍
f.混合气体密度不变
g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:1
(2)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃枓。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主反应如下：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g) +H2O(g) △H=-58kJ/mol
①请推断该反应自发进行的条件为____________
②若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI__KII(填“>”或“=”或“<”)；若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为___；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。
a.升高温度b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
(3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L 2 mol·L-1 的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为_________________。
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【题目】A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
(1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________。
(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是__________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________。
②写出D和Y单质反应的离子方程式：______________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是__________________________。
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【题目】实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。
（1）写出实验室制取CO2的化学方程式：_____________。
（2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO2，连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先_________（填字母，下同），后__________，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。
A.用手捂住试管 B.将导管一端浸入水中
（3）实验室收集CO2可用的方法是_________（填字母）。
A.排水法 B.向下排空气法 C.向上排空气法
（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：____________________。
（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：
I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用_______（填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
②装置丙的作用是____________。
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【题目】25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
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【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ | 密度/（g·cm-3） | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，并说明理由 。
（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法 是 。
（3）上述装置图中，B的名称是 ，D仪器的名称是 。
（4）B仪器使用前必须进行的操作是 。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，正丁醛在 层（填“上”或“下”）
（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 ，为更好的控制温度，可以采取的改进措施是 。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
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